Question

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	-
	最低負(fù)價(jià)	-	-1	-	-	-3	-2

• A． 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
• B． X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
• C． Q^2-比R^3-更容易失去電子
• D． M（OH）₂的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

Answer 1

分析 短周期元素中，Q有-2價(jià)，處于ⅥA族元素，沒(méi)有最高價(jià)，則Q為O元素；Y元素有+7、-1價(jià)，故Y為Cl元素；R有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z化合價(jià)分別為+1、+2、+3價(jià)，則分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑X＞M＞Z＞Cl，故X為Na、M為Mg、Z為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，Q有-2價(jià)，處于ⅥA族元素，沒(méi)有最高價(jià)，則Q為O元素；Y元素有+7、-1價(jià)，故Y為Cl元素；R有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z化合價(jià)分別為+1、+2、+3價(jià)，則分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑X＞M＞Z＞Cl，故X為Na、M為Mg、Z為Al．
A．元素X和Q形成的化合物Na₂O₂中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HNO₃，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硝酸反應(yīng)，故B正確；
C．由于非金屬性O(shè)＞N，故O^2-比N^3-更難失去電子，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Na＞Mg，故堿性Mg（OH）₂＜NaOH，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)化合價(jià)及原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．