【題目】根據(jù)以下信息書寫反應(yīng)方程式:

(1)Co3O4被認(rèn)為在替代貴金屬基催化劑中具有良好前景,利用鈷渣[CoOH3FeOH3]制備CoC2O4的工藝流程如下:

①寫出還原CoOH3反應(yīng)的離子方程式: _______ 。

②寫出氧化ClO被還原為Cl)中Fe2反應(yīng)的離子方程式: _______ 。

③寫出沉鐵反應(yīng)的離子方程式: _______ 。

NaClO3可以由惰性電極電解食鹽水得到,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______ 。

(2)一種NH3催化還原NO的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。若參與反應(yīng)的NH3O2的物質(zhì)的量之比為41,寫出轉(zhuǎn)化時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______ 。

【答案】2Co(OH)3+4H+=2Co2++5H2O 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl+3H2O 2Na++4+6Fe3++6+6H2O=Na2Fe6(SO44(OH)12+6CO2 NaCl+3H2ONaClO3+3H2 4NH3+4NO+O24N2+6H2O

【解析】

(1)根據(jù)題給信息分析流程可知,鈷渣用H2SO4Na2SO3處理后,鈷和鐵分別被還原為Co2+Fe2+,再用NaClO3Fe2+氧化為Fe3+,并在加入Na2CO3后形成沉淀而除去,Co2+則與(NH4)2C2O4反應(yīng)生成產(chǎn)品CoC2O4

(2)根據(jù)題意結(jié)合圖可知,NH3、NOO2被消耗,是反應(yīng)物,生成的是N2H2O,Fe2+Fe3+循環(huán)反應(yīng),是催化劑,H+-NH2 是中間產(chǎn)物;在此基礎(chǔ)上,根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)①“還原”中Co(OH)3還原,離子方程式為:2Co(OH)3++4H+ = 2Co2+++5H2O。答案為:2Co(OH)3++4H+ = 2Co2+++5H2O

②“氧化”中NaClO3Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+ = 6Fe3++Cl-+3H2O。

Fe3+在加入Na2CO3后形成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀,分析產(chǎn)物,應(yīng)有Na+、Fe3+、H2O參加反應(yīng),根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為:2Na++4+6Fe3++6+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO2↑。答案為:2Na++4+6Fe3++6+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO2

④由惰性電極電解食鹽水制取NaClO3,陽(yáng)極為Cl-ClO3-,陰極為H2OH2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。答案為:NaCl+3H2ONaClO3+3H2

(2)根據(jù)分析可知,NH3NO、O2是反應(yīng)物,N2H2O產(chǎn)物,由題可知,如果有4molNH3,則有1molO2,根據(jù)電子守恒質(zhì)量守恒,NO的量應(yīng)為4mol,由此可寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+4NO+O24N2+6H2O。答案為:4NH3+4NO+O24N2+6H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:

(1)A在空氣中久置會(huì)由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚,其原因?/span>____________,A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

(2)B→C的反應(yīng)類型是_____________________。

(3)已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式:___________________。

(4)要鑒別化合物C和D,適宜的試劑是__________________________。

(5)B的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的有______種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________(任寫一種)。

①苯的衍生物 ②有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基 ③含有酯基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

編號(hào)

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④

B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( 。

A.CH3COONa溶液從20 ℃升溫到30 ℃,溶液中增大

B.pH相同的①CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的cNa):①

C.CH3COONaCaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________。

(2)Na2HPO3____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(4)某溫度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________;(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )

穩(wěn)定

氧化性比強(qiáng)

酸性比強(qiáng)

能與反應(yīng)生成S

反應(yīng)生成,S反應(yīng)生成

A.①⑤B.C.①④D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列各實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲裝置證明SO2NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 用圖乙裝置檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w是否由SO2CO2混合而成

C. 用圖丙裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

D. 用圖丁裝置干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定過程如圖所示,下列敘述正確的是

A.室溫下,醋酸的電離常數(shù)約為105

B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL

C.B點(diǎn)為40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.AB,水的電離程度逐漸變大

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