【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

編號(hào)

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

【答案】D

【解析】

A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④，A正確；

B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時(shí)②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，B正確；

C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C正確；

D．若混合后溶液pH=5，說明鹽酸過量，則mol/L=10－5mol/L，解得Va：Vb＝11：9，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較過氧化氫在四種不同條件下發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，其中產(chǎn)生O2的反應(yīng)速率最大的試驗(yàn)編號(hào)是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

催化劑

A

20℃

4%

無

B

50℃

4%

有

C

20℃

12%

無

D

50℃

12%

有

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（ ）

A.飽和食鹽水B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水D.飽和碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“十三五”期間，云南省將推進(jìn)8條支線天然氣管道的建設(shè)，促成云南真正邁入“氣化時(shí)代”。根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題：

（l）在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焙。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物

CO2

CH4

CO

摩爾生成焓（kJ·mol）

-395

-74.9

-110.4

CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（s）的熱化學(xué)方程式為______。

（2）若上述反應(yīng)分Ⅰ、Ⅱ兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖1所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）一定溫度下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度表示）.

（4）在壓強(qiáng)為p1、p2、p3的三個(gè)恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4（g）與1.0mol CO2（g）,發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

① a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______。

② 壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______，判斷理由是_____。

溫度為Tl℃、壓強(qiáng)為P3時(shí)，b點(diǎn)處v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

（5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖3所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。若電極B附近通入1m3空氣（假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20% ）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是（ ）

A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物

B. C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。

I.碘單質(zhì)的提取，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

請(qǐng)回答下列問題

（1）操作b的名稱是____________.

（2）試劑a可以選用的是____________.(填序號(hào))

A.苯 B. CCl4 C.甘油 D.直餾汽油 E.己烯

Ⅱ.KI晶體的制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

實(shí)驗(yàn)步驟如下

i.配制0.5moL的KOH溶液。

i.在三頸瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)I2和250mL0.5mol/L的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。

ⅲ通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應(yīng)后， HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品14.5g。

請(qǐng)回答下列問題：

（3）配制0.5mol/LKOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是_________(填序號(hào))。

A.托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體

B.KOH固體樣品中混有K2O2

C.稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶

D.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E.定容時(shí)仰視刻度線

F.定容后搖勻，液面下降，再加水至刻度線

G.定容后搖勻，少量溶液濺出容量瓶

（4）步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，請(qǐng)寫出氧化產(chǎn)物的化學(xué)式：____________.

（5）步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時(shí)，需打開活塞______________(填“a”“b”或“a和b”)

（6）實(shí)驗(yàn)中，加入 HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________.

（7）實(shí)驗(yàn)中KI的產(chǎn)率為________________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是(　　)

A. 該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g

B. 該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C. 合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案