Question

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )

①比穩(wěn)定

②氧化性比強(qiáng)

③酸性比強(qiáng)

④能與反應(yīng)生成S

⑤與反應(yīng)生成，S與反應(yīng)生成

A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定。因?yàn)?/span>HCl比 H2S穩(wěn)定，所以Cl比S非金屬性強(qiáng)，故①正確；

②根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的含氧酸的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性的強(qiáng)弱，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)含氧酸，故②錯(cuò)誤；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)?/span>HClO4酸性比強(qiáng)，所以Cl比S非金屬性強(qiáng)，故③正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，因?yàn)?/span>Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，所以Cl比S非金屬性強(qiáng)， 故④正確；

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)的氧化化合價(jià)越高，Cl2與 Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明Cl2 的氧化性大于S，所以非金屬性Cl大于S，故⑤正確；

故選 B。