Question

【題目】三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一。

（l）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的電子式為__________，反應(yīng)中氨氣顯示的化學性質(zhì)有______________，當有17.0 g氨氣發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和一種酸，則被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為_________，NF3、F2、NO三種氣體氧化性由弱到強的順序為_________。

（3）三氟化氮在空氣中泄露時，很易被發(fā)現(xiàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

（4）NCl3結(jié)構(gòu)類似NF3，但NCl3中N元素顯-3價，NCl3遇水發(fā)生反應(yīng)，目反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】 還原性、堿性 1.5mol 1:2 NO<NF3<F2 有紅棕色氣體產(chǎn)生 NCl3+3H2O=NH3+3HClO

【解析】（l）NH3是共價化合物，電子式為，反應(yīng)中氮元素化合價升高，同時還有銨鹽生成，因此氨氣顯示的化學性質(zhì)有還原性、堿性。根據(jù)方程式可知4mol氨氣參加反應(yīng)時起還原劑作用的是1mol，轉(zhuǎn)移6mol電子，因此當有17.0g氨氣即1mol氨氣發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol÷4＝1.25mol。（2）由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2；由4NH3+3F2=NF3+3NH4F可知氧化性F2＞NF3，由3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF可知氧化性NF3＞NO，則氧化性F2＞NF3＞NO；（3）NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，同時生成的HF和HNO3易結(jié)合空氣中的水蒸氣形成酸霧，有刺激性氣味，因此依據(jù)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧等；（4）NCl3中N元素顯-3價，NCl3遇水發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以生成物是次氯酸和氨氣，該反應(yīng)的化學方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO。