Question

14．在體積都為0.1L，c（H⁺）為0.01mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 n（Zn）=0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，醋酸濃度大于鹽酸，所以等氫離子濃度、等體積的醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.001mol，酸和Zn反應(yīng)離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，根據(jù)方程式知，鋅剩余，CH₃COOH溶液中存在電離平衡，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH₃COOH又電離出H⁺進(jìn)行反應(yīng)，開始時c（H⁺）相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中CH₃COOH溶液中的c（H⁺）始終比HCl溶液中的c（H⁺）大，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（Zn）=0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，醋酸濃度大于鹽酸，所以等氫離子濃度、等體積的醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.001mol，酸和Zn反應(yīng)離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，根據(jù)方程式知，鋅剩余0.0095mol，CH₃COOH溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的H⁺不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH₃COOH又電離出H⁺進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比HCl多，開始時由于c（H⁺）相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中CH₃COOH溶液中的c（H⁺）始終比HCl溶液中的c（H⁺）大，所以反應(yīng)速率快，故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、推斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，金屬足量時產(chǎn)生氣體的量與酸的量有關(guān)，與酸的強弱無關(guān)，這些都是易錯點．