19．鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是（　　）
A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色
B．通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化
C．點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物
D．點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少

分析 乙烯、乙炔都為不飽和烴，可使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，甲烷、乙烯、乙炔含碳量不同，燃燒時(shí)現(xiàn)象不同，可用點(diǎn)燃的方法鑒別，以此解答該題．

解答 解：A．乙烯、乙炔都為不飽和烴，都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯、乙炔都為不飽和烴，都可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．燃燒都生成二氧化碳和水，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．含碳量不同，則點(diǎn)燃時(shí)火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少不同，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴的加成及烷烴的燃燒反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)題某同學(xué)需要配制1mol/L NaOH 100ml，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．將稱好的NaOH放在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量的蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都引流倒入容量瓶里．
C．將燒杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫(xiě)：
（1）正確的操作順序是ADCBEGF．（填序號(hào)）
（2）進(jìn)行操作時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格是（填序號(hào)）C．
A．50mL　　　　B．90mL　　C．100mL　　　　D．150mL
（3）需要稱取的NaOH的質(zhì)量為4.0g．
（4）如果在定容時(shí)仰視刻度線，配制的NaOH濃度將偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCDF．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶在洗滌完后一定要干燥
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將洗滌的溶液引流加完后，可用燒杯直接加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶來(lái)回倒轉(zhuǎn)數(shù)次搖勻
F．可將配好的溶液貯存在容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2個(gè)主族，X與Z的核電荷數(shù)之和等于Y與W最外層電子數(shù)之和，4種元素中只有2種金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X屬于非金屬元素B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y
C．W與Z易于形成離子化合物D．Z離子的氧化性強(qiáng)于X離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＞0表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在體積都為0.1L，c（H+）為0.01mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實(shí)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是（　�。�
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見(jiàn)圖．
試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）按照如下示意圖進(jìn)行試驗(yàn)操作．
Fe2O3固體$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
①用兩只試管分別取A、B上層澄清溶液，分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A紅色，B淺綠色．
②寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：A→B2Fe3++Fe=3Fe2+．
③B→C可看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）配置混合溶液時(shí)，加入試劑的正確順序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（2）在裝置中乙試管常加入B來(lái)接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液   B．飽和Na2CO3溶液C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
（3）若要將乙試管中的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液（填操作名稱）；
（4）寫(xiě)出制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
[實(shí)驗(yàn)Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，
高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶、緩沖瓶）的作用，儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．

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