5．${\;}_{53}^{131}{I}$是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中${\;}_{53}^{131}{I}$的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}{I}$的敘述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
B．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子序數(shù)為131
C．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}{I}$的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}{I}$不同

分析 A．I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為131-53=78；
B．I的質(zhì)子數(shù)為53；
C．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
D．質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同．

解答 解：A．I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為131-53=78，則原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故A正確；
B．I的質(zhì)子數(shù)為53，而131為原子的質(zhì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則原子核外電子數(shù)為53，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，則二者化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子中的數(shù)量關(guān)系、最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖2裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．寫(xiě)出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH  Fe（0H）3        b．NH3•H2O  Fe（OH）2
C．CuO   Fe（OH）3        d．CuSO4   Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2 中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反應(yīng)后，如圖2盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該腐蝕過(guò)程的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫(xiě)出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑．
（1）將[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]表示成aMgO•$\frac{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O氧化物形式．
（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱(chēng)取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．分析測(cè)得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，通過(guò)計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式n（CO2）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
n（Al2O3）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
m（H2O）=5.4g，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al2O3）：n（CO2）：n（H2O）=6：1：1：12，
該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式為：Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO2•12H2O，．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．隨著工業(yè)發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步，人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問(wèn)題．
（1）垃圾處理遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則．垃圾分類(lèi)收集是實(shí)現(xiàn)上述原則的措施之一．貼有如圖所示標(biāo)志的垃圾箱收集的是A（填字母代號(hào)）．
A．可回收物     B．有害垃圾     C．其它垃圾     D．無(wú)害垃圾
（2）我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是B（填字母代號(hào)）．
A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．二氧化氮     D．可吸入顆粒物
（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
（4）使用Pb2+含量超標(biāo)的水，會(huì)嚴(yán)重危害人體健康．某冶煉廠(chǎng)產(chǎn)生了Pb2+含量超標(biāo)的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2+沉淀而除去．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：S2-+Pb2+=PbS↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，說(shuō)明酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠2CO3＞HClO＞HCO3-
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．NO2與H2O 反應(yīng)的過(guò)程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2個(gè)主族，X與Z的核電荷數(shù)之和等于Y與W最外層電子數(shù)之和，4種元素中只有2種金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X屬于非金屬元素B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y
C．W與Z易于形成離子化合物D．Z離子的氧化性強(qiáng)于X離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
C．Mg（OH）2   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2OD．Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在體積都為0.1L，c（H+）為0.01mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀(guān)事實(shí)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體．
①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．
②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的B．
A．酸性KMnO4溶液        B．Cl2    C．Na2O2 D．FeCl3
④在③所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實(shí)驗(yàn)證明FeCl2已完全氧化，實(shí)驗(yàn)方法是用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1-2ml，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色則證明氯化亞鐵已被全部氧化．

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