Question

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl的混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是

 

（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②

 

③（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）在溶液④中，

 

離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和

 

離子的濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：
c（CH₃COO^-）

 

c（NH₄⁺）（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）NH₄Cl溶液因為銨根離子水解呈酸性；
（2）銨根離子的水解程度越大，溶液中銨根離子的濃度就越�。�
（3）氯離子不水解；根據(jù)物料守恒分析；
（4）根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：（1）NH₄Cl溶液因為銨根離子水解呈酸性，其水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）銨根離子的水解程度越大，溶液中銨根離子的濃度就越小，0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中銨根離子與醋酸根離子發(fā)生相互促進的水解，銨根離子的水解程度較大，在0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中溶液顯強酸性，氫離子濃度較大，氫離子會抑制銨根離子的水解，則銨根離子的水解程度較小，所以銨根離子濃度較大，故③0.1mol/L NH₄HSO₄ 中銨根離子濃度大于②0.1mol/L CH₃COONH₄，故答案為：＜；
（3）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl的混合液中，由于氯離子不水解，則c（Cl^-）=0.1mol/L；由氮元素守恒可知溶液中氮元素一共0.2mol/L，則NH₃?H₂O和NH₄⁺離子的濃度之和為0.2mol/L；
故答案為：Cl^-；NH₄⁺；
（4）0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中電荷守恒為：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），已知pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）；
故答案為：=．

點評：本題考查了鹽類水解原理、水解方程式的書寫、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用等，題目難度中等，注意銨根離子與醋酸根離子能互相促進水解，使雙方的水解程度均增大．