15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A．二氧化碳的電子式：B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．C3H8的結(jié)構(gòu)式CH3-CH2-CH3D．次氯酸的電子式：

分析 A．二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；
B．碳原子的原子序數(shù)=核外電子總數(shù)=6，最外層含有4電子；
C．結(jié)構(gòu)式中需要將所有共價(jià)鍵用“-”表示，CH3-CH2-CH3為結(jié)構(gòu)簡式；
D．次氯酸的中心原子為O，其分子中不存在氫氯鍵．

解答 解：A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳的電子式為：，故A正確；
B．14C的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．CH3-CH2-CH3為丙烷的結(jié)構(gòu)簡式，丙烷的結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸為共價(jià)化合物，H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，則其電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法，明確次氯酸的中心原子為O原子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z．說法正確是（　�。�
A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用M表示此反應(yīng)速率是0.1 amol•（L•min）-1
C．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，在體積恒定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3
C．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
D．向容器中再加入N2可加快正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋅是一種較活潑的金屬，具有廣泛的用途．
（1）把純凈的鋅片和銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖甲所示），可觀察到銅片上有2H++2e-=H2↑，（填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生．
（2）將（1）中的鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應(yīng)式表示）．    
（3）若（2）中最初裝入的是500mL 2mol•L-1稀硫酸，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），燒杯內(nèi)剩余H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計(jì)）1mol•L-1．
（4）科學(xué)家以反應(yīng)2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)為心臟起搏器提供能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作，該原電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e-═2Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，1 mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與6mol NaOH完全反應(yīng)
C．在Ni催化下，1 mol 該物質(zhì)可以和7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  且生成2molSO3同時(shí)放出190kJ的熱量．現(xiàn)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol．求：
（1）v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1，放出的熱量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是③④（選填序號）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3
B．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了6.5克，銅表面析出了氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過0.2 mol電子；SO42-向負(fù)極（填正極或負(fù)極）移動(dòng)，溶液的pH值增大（填增大或減�。�；正極的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，用離子方程式表示電極的總反應(yīng)式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A．乙醇的燃燒B．碳酸鈣的分解
C．鎂和鹽酸的反應(yīng)D．酸和堿的中和反應(yīng)

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