Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、在FeCl₃溶液中投入足量的Zn粉：2Fe³⁺+Zn═Zn²⁺+2Fe²⁺
• B、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• C、磁性氧化鐵（Fe₃O₄）溶于氫碘酸：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• D、Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鋅的還原性強(qiáng)于鐵，鋅能夠?qū)㈣F離子還原成金屬鐵；
B．反應(yīng)后為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；
C．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
D．生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣．

解答： 解：A．在FeCl₃溶液中投入足量的Zn粉，鐵離子被還原成鐵，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+3Zn═3Zn²⁺+2Fe，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后呈中性，硫酸根離子過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．反應(yīng)生成的鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2I^-+Fe₃O₄+8H⁺=3Fe²⁺+4H₂O+I₂，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫少量，反應(yīng)生成的亞硫酸鈣完全被氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵離子能夠氧化碘離子．