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【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實是（　�。�

A. 乙酸和水能任意比例混溶

B. 1molL﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色

C. 醋酸能與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體

D. 醋酸溶液中存在醋酸分子

【答案】D

【解析】A、乙酸跟水以任意比例互相混溶是物理性質（鹽酸也可，無法證明其為弱酸），故A錯誤；B、乙酸溶液能使石蕊試液變紅（同理鹽酸也可），只能說明乙酸溶液呈酸性，無法證明其為弱酸，故B錯誤；C、醋酸能與碳酸鹽反應產生CO2，只能說明醋酸的酸性比碳酸強，無法證明醋酸為弱酸，故C錯誤；D、醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸沒有全部電離，是弱電解質，故D正確，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲苯和有機物A為原料，合成高分子化合物M的一種路線如下（部分反應條件略去）：

已知：①A的實驗式為CH3O

②（-NH2容易被氧化）

③

④（R和R’代表烴基）

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______________，檢驗B中所含官能團的試劑名稱為____________。

（2）G的順式結構簡式為________________、____________。

（3）D→E，H→I的反應類型分別為______________________。

（4）C+J→M的化學方程式為____________________________。

（5）同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____________種（不考慮立體異構）。

①含有

②兩個—NO2分別連在兩個不同的苯環(huán)上

F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器為_______（填選項字母）

A.元素分析儀 B.紅外光譜儀 C.質譜儀 D.核磁共振儀

（6）參照上述合成路線和信息，以乙醇和硝基苯為有機原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子里含碳原子不超過10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種結構的烷烴共有( 　 )

A．2種 B．3種 C．4種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫。

（1）通適量HCl氣體時，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固體時，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶體時，c (NH) ,c (OH－) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2+O22SO3△H＜0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應．下列關于該反應的說法不正確的是（　　）

A. 增加O2的濃度提高SO2的轉化率

B. 降低溫度能加快反應的速率

C. 利用該反應放出的熱量對SO2、O2預熱

D. 即使增大壓強也不能使SO2全部轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：

提示：①不能最終被氧化為－COOH；

②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）D與C分子中官能團的名稱分別是____________，E的結構簡式是____________。

（2）D→E的化學反應類型為____________反應。

（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是____________。

（4）反應C＋E→X的化學方程式為___________________________________________。

（5）反應B→C的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

資料：氰化鈉化學式NaCN(C元素+2價，N元素-3價)，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1） NaCN水溶液呈堿性，其原因是 （用離子方程式解釋）。

（2） NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式 。

某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

（3）a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是 ；b裝置的作用是 。

（4）c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有 。

（5）實驗結束后，在e處最好連接盛 （選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

（6） 滴定終點的判斷方法是 。

（7） 處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·北京市第四中學高一上學期期末考試)Ⅰ．下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

Ⅱ．實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號)。

①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

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