【題目】以甲苯和有機物A為原料,合成高分子化合物M的一種路線如下(部分反應條件略去):

已知:①A的實驗式為CH3O

(-NH2容易被氧化)

(R和R’代表烴基)

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱為_______________,檢驗B中所含官能團的試劑名稱為____________。

(2)G的順式結構簡式為________________、____________。

(3)D→E,H→I的反應類型分別為______________________。

(4)C+J→M的化學方程式為____________________________

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____________種(不考慮立體異構)。

①含有

②兩個—NO2分別連在兩個不同的苯環(huán)上

F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器為_______(填選項字母)

A.元素分析儀 B.紅外光譜儀 C.質譜儀 D.核磁共振儀

(6)參照上述合成路線和信息,以乙醇和硝基苯為有機原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線____________________。

【答案】 乙二醇(或1,2-乙二醇) 銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液] 取代反應(或硝化反應) 加成反應 5 A

【解析】根據(jù)M的結構可知,M的單體為HOOCCOOH,結合A的實驗式為CH3OA為乙二醇,B為乙二醛,C為乙二酸;D為甲苯,甲苯發(fā)生硝化反應生成E,結合H知,E為鄰硝基甲苯,根據(jù)信息④,G,根據(jù)信息②和③,結合-NH2容易被氧化,則F,H與溴發(fā)生加成反應生成I,I水解生成J。

(1)根據(jù)上述分析,A為乙二醇,B為乙二醛,可以用銀氨溶液平[或新制Cu(OH)2懸濁液]檢驗B中的醛基,故答案為:乙二醇(1,2-乙二醇) (2). 銀氨溶液平[或新制Cu(OH)2懸濁液] ;

(2)G,其順式結構簡式為,故答案為:;

(3)根據(jù)上述分析,D→E為硝化反應,H→I為加成反應,故答案為:取代反應(或硝化反應);加成反應;

(4)C+J→M的化學方程式為,故答案為:;

(5)F,同時滿足:①含有;

②兩個—NO2分別連在兩個不同的苯環(huán)上,的F的同分異構體有(●為另一個硝基可能的位置)2種;2種;,共5種,F的所有同分異構體含有相同的元素,在元素分析儀中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同故答案為:5;A;

(6)以乙醇和硝基苯為有機原料合成?梢韵群铣杀桨泛鸵宜,乙酸可以有乙醇合成,苯胺可以有硝基苯合成,合成路線為:,故答案為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A 、B 、C 、D 、E是原子序數(shù)依次增加的短周期元素。

已知A是形成化合物種類最多的元素, B的第一電離能至第四電離能分別是932kJ·mol1、1821kJ·mol1、15390kJ·mol1、21771kJ·mol-1;C元素原子核外最外層成對電子對數(shù)與其單電子數(shù)相等;D元素的常見單質的鍵能是雙原子分子中最大的;E的氧化物是光電纖維的成分。F位于周期表中第四周期IIB族;卮鹣铝袉栴}


1F元素原子的外圍電子排布式____.在F元素的硫酸鹽中逐滴滴入NaOH溶液至過量得到透明澄清的無色溶液,該溶液中含有一種帶兩個單位負電荷的配離子,則F元素的硫酸鹽與過量NaOH溶液反應的化學方程式為_____

(2)B與氯元素形成的化合物的立體構型為_____

(3)C元素可形成多種單質。其中是一種單質的分子式為C60 則C60的為_____晶體,在該晶體中每個C原子只與相鄰的3個C原子形成化學鍵,C60分子中只含有五邊形和六邊形。其結構如圖1所示。則1molC60分子中含______molσ鍵

(4)A、C 、D三元素形成的一種分子,其化學式為 ACD6,該分子結構與苯相似,其結構中含有三個-DA2,則ACD的結構簡式為_____。該分子中電負性最大的元素的雜化軌道類型是_____

(5)C與 E兩元素空間網(wǎng)狀結構的晶體。其晶胞如圖2所示。查閱資料可知該晶體的熔點低于金剛石,其理由是____,若該晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為_______(用含a.b.c的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、鎂、鎳在工業(yè)生產和科研領域有廣泛用途。請回答下列問題:

(1)基態(tài)碳原子中,能量最高的電子所占用的能級符號為_________;該能級中原子軌道的電子云形狀為______________________

(2)從石墨中可剝離出由單層碳原子構成的石墨烯,石墨烯中碳原子和共價鍵的數(shù)目之比為________

(3)Mg2+能形成多種配合物和配離子,如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結構簡式為()等。

①PO3-的立體構型為____________,其中心原子的雜化軌道類型為__________,其中雜化軌道的作用為__________________________。

是常用的分析試劑。其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示);這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體,該離子符號為_____________。

(4)晶體鎂的堆積模型為____________;其中鎂原子的配位數(shù)為______________。

(5)碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結構如圖所示。若晶體密度為ρg·cm-1,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a=___________pm(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 臭氧、醋酸、雙氧水都能殺菌消毒

B. 塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應

C. “以火燒之,紫青煙起,乃真硝石(KNO3)",“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應

D. 有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”,絲綢的主要成分是蛋白質

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【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉化如下:NONO2N2

已知:NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H=-2116.2kJ·mol-1

(1)則反應I的熱化學方程式為_________________

(2)有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0,你認為該設想能否實現(xiàn)并說明理由:_____________________。

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸,混合液呈_____(填“酸”或“堿”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序為_____________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表:

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應的正反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計算反應體系在335℃時的平衡常數(shù)_______________。

(5)CO2的處理方法有多種,將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應,達到平衡后,測得溶液中c(OH-)=c mol/L,則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b)

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【題目】下列說法不正確的是

A. 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

B. 4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液與1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合;再繼續(xù)加入KSCN溶液,溶液顏色加深,證明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

C. 測定中和反應的反應熱時,將堿的稀溶液緩慢倒入酸的稀溶液中,所測反應后混合液溫度值偏小

D. 測定Na 2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性,說明非金屬性:S>C

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【題目】下列哪種無機鹽是組成血紅蛋白的成分

A.鈣離子B.鎂離子C.二價鐵離子D.三價鐵離子

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【題目】下列涉及有機物性質或應用的說法正確的是(  )

A. 利用可降解的玉米塑料替代一次性飯盒,可減少白色污染

B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

C. 保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D. 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實是( 。

A. 乙酸和水能任意比例混溶

B. 1molL﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色

C. 醋酸能與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體

D. 醋酸溶液中存在醋酸分子

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