5．下列鹵代烴發(fā)生消去反應后，可以得到兩種烯烴的是（　�。�
A．2-甲基-2-氯丙烷B．3-氯戊烷C．2-溴丁烷D．1-氯丁烷

分析 鹵代烴發(fā)生消去反應的結構特點：與-X所連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵．能發(fā)生消去反應生成2種烯烴，說明生成兩種位置的C=C，以此解答該題．

解答 解：A.2-甲基-2-氯丙烷發(fā)生消去反應只生成一種物質2-甲基丙烯，故A錯誤；
B.3-氯戊烷發(fā)生消去反應只生成一種物質3-戊烯，故B錯誤；
C.2-溴丁烷發(fā)生消去反應生成1-丁烯和2-丁烯，故C正確；
D.1-氯丁烷發(fā)生消去反應只生成一種物質1-丁烯，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，抓住注意鹵代烴發(fā)生消去反應的結構特點是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合、兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗
編號		HA物質的量
濃度/（mol•L-1）		NaOH物質的量
濃度/（mol•L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系C．
A．前者大  B．后者大    C．兩者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．在反應CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化劑
B．根據(jù)反應Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
C．反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：1
D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料．下列關于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu最外層電子數(shù)相同
C．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U化學性質完全相同
D．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清石灰水，濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液，濃H2SO4
C．溴水，燒堿溶液，濃硫酸D．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類．
①CH3CH2OH醇類       ②酮類       ③CH3CH2Br鹵代烴
④酯類  ⑤酚類      ⑥鹵代烴
⑦醛類         ⑧羧酸類     ⑨芳香烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸亞鐵銨[（NH4）2S04．FeS04]是分析化學中的重要試劑：某學習小組探究其分解產物．
（1）甲組同學按照下圖所示的裝置進行實驗，關閉止水夾，加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產物．

①裝置B儀器名稱是球形干燥管，所盛試劑是堿石灰．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有NH3．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產物中還有S02和S03．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置字母表示）為A、DHEGF取適量固體于A中，通入N2一段時間后，關閉止水夾，再點燃酒精燈．通人N2的目的是排盡裝置中的空氣（或O2），防止對SO2的驗證產生干擾．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產物中有SO3 ；能證明分解產物中有S02韻實驗現(xiàn)象是E中無明顯現(xiàn)象，G中出現(xiàn)白色沉淀
（3）丙組同學將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后，檢驗其固體產物．
設計實驗證明：
①此固體產物不含二價鐵：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．．
②此固體產物只含F(xiàn)e203：精確稱量充分加熱前后固體的質量，經過計算即可判定殘留固體的成分是否全部為氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構成如圖所示原電池，一段時間后觀察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（　�。�
A．a是原電池的負極B．b的活潑性大于a
C．無電流產生D．b 電極上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學平衡原理是中學化學學習的重要內容．請回答下列問題：

（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH4和液態(tài)H2O的熱化學方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②圖1是用Pt作電極，N2和H2的原電池．請寫出正極的電極反應式N2+8H++6e-=2NH4+，電解質A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見圖2：
①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$．
②5min至10min時速率變化的原因可能是升高溫度或使用了催化劑；
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）．如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）．
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．
（4）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2示，分析圖中3a、b、c、d、e五個點，
①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是NH4+；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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