Question

10．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　�。�

• A． 20 mL 12 mol/L的鹽酸
• B． 10 mL 18 mol/L的硫酸
• C． 80 mL 2 mol/L的硫酸
• D． 40 mL 14 mol/L的硝酸

Answer 1

分析 18 mol/L的H₂SO₄為濃H₂SO₄，14 mol/L的HNO₃為濃HNO₃，均有強(qiáng)氧化性，常溫下Fe在濃H₂SO₄和濃HNO₃中均發(fā)生鈍化，沒有氣體產(chǎn)生．B、D兩項(xiàng)不是正確答案．A、C兩項(xiàng)需比較在鐵的量充足的情況下，哪種酸中H⁺數(shù)目多則哪種酸產(chǎn)生的H₂多，
A．發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，n（HCl）=2n（H₂）；
B.18mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化；
C．發(fā)生Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，n（硫酸）=n（H₂）；
D.14mol/L的硝酸為濃硝酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化．

解答 解：A．發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，則n（H₂）=1.2mol；
B.18mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化，幾乎不生產(chǎn)氣體；
C．發(fā)生Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，n（硫酸）=n（H₂）=0.8L×2mol/L=1.6mol；
D.14mol/L的硝酸為濃硝酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化，幾乎不生產(chǎn)氣體，
顯然C中生成氣體最多，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意鐵足量及鈍化的分析，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．