20．下列說法正確的是（　�。�
A．氨水中的溶質(zhì)是NH3•H2O
B．NH3有堿性，所以能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色
C．所有的銨鹽都易溶于水，且受熱易分解
D．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁均不反應(yīng)，所以可用鐵制的容器來儲存和運(yùn)輸

分析 A、氨水溶液中溶質(zhì)氨氣；
B、氨水呈堿性；
C、銨鹽都易溶于水，銨鹽不穩(wěn)定受熱易分解；
D、濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化，而鈍化是化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A、氨水溶液中溶質(zhì)氨氣，而不是一水合氨，故A錯誤；
B、氨水呈堿性，氨水種的一水合電離產(chǎn)生氫氧根離子，而氨氣本身是中性分子，故B錯誤；
C、銨鹽都易溶于水，銨鹽不穩(wěn)定受熱易分解，故C正確；
D、濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化，而鈍化是化學(xué)反應(yīng)，而不是不反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了銨鹽的性質(zhì)、氨氣的性質(zhì)，題目難度不大，屬于基礎(chǔ)性知識的考查，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進(jìn)行分離．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）操作①能否用分液否，理由是乙醇易溶于水．
（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
（4）如果Y為乙烯，則試劑B為濃硫酸，“一定條件”是指170℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（3）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下抽動；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失；寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要客題．研究表明，CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳醇．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H       
幾種化學(xué)鍵的鍵能知表所示
化學(xué)鍵C=OH-HC-CC-HO-HC-O
鍵能/kJ、mol-1803436332409463326
（1）通過計(jì)算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度壓強(qiáng)下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量如圖所示．當(dāng)壓強(qiáng)為P2，溫度為512K時，向該容器中投入1molCO2、0.5molH2、2molCH2OH、0.6molH2O，平衡向逆方向移動．
（3）以CH3OH、空氣（O2含量20%）、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，用該電池電解500mL1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O
C．1-丙醇和2-丙醇的一氯代物種類不同
D．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染．
（2）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反應(yīng)中H2O2作氧化劑．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．反應(yīng)中H2O2作還原劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬        
②Tl（OH）3是兩性氫氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)         
④單質(zhì)能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽．
A．①④B．②③C．①D．④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．完成下列各小題．
（1）系統(tǒng)命名：2，6二甲基辛烷；
（2）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）指出下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系（填寫編號）
A．同種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體 C．同系物
①2-甲基戊酸與丁酸C；②對羥基苯甲醛與甲酸苯酚酯B；
③新戊烷與2，3-二甲基丙烷A；④丙烯醇與丙酮B；
（4）寫出下列化學(xué)方程式
①丙烯加聚；
②乙醛與銀氨溶液水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　�。�
A．20 mL 12 mol/L的鹽酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案