5．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子數(shù)均為10的分子X、Y、Z．下列敘述錯誤的是（　　）
A．A、B、C、D能形成5種以上單質(zhì)
B．D能分別與A、B、C反應(yīng)越來越難
C．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強
D．B的氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸反應(yīng)

分析 A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg（Mg原子半徑大于F）、Mg和S，D能分別與A、B、C形成10電子的分子X、Y、Z，則D為H元素，A為C元素，B為N元素，C為O元素，X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg（Mg原子半徑大于F）、Mg和S，D能分別與A、B、C形成10電子的分子X、Y、Z，則D為H元素，A為C元素，B為N元素，C為O元素，X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O．
A．由于C元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、C60、C70等，氧元素只存在O2、O3等，上述四種元素形成的單質(zhì)超過5種，故A正確；
B．氫氣在氧氣燃燒，而氫氣與氮氣反應(yīng)需要高溫高壓、催化劑條件，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性逐漸增強，故C正確；
D．B的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價含氧酸為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查元素周期表及元素性質(zhì)、元素周期律的有關(guān)知識，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，A、C核電荷數(shù)關(guān)系是突破口，注意掌握常見10電子、18電子微粒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O
C．1-丙醇和2-丙醇的一氯代物種類不同
D．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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16．下列物質(zhì)不屬于離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．KOHC．NH4ClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電極反應(yīng)式正確的是（　　）
A．以惰性材料為電極，KOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，負極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+
B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C．以銅為電極將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生．
（2）甲的實驗操作中通入CO2的目的是排除反應(yīng)體系中的空氣，防止對產(chǎn)物中有無一氧化氮判斷的干擾．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，棕色溶液變淺綠色，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成，由此證明A溶液中含有Fe2+（填離子符號）．
另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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10．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　　）
A．20 mL 12 mol/L的鹽酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸

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17．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是（　　）
A．都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．都能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C．都不溶于水，且密度比水小
D．分子中各原子都處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（　　）
A．最易失去的電子能量最高
B．L層電子比K層電子能量高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

（已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）回答下列問題：
（1）寫出鋁元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族，已知Fe的原子序數(shù)為26，原子最外層只有2個電子，則Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物質(zhì)B是CO2或二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)上不用電解熔融AlCl3制取金屬鋁的原因是AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
（4）SiO2可用于工業(yè)制粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）現(xiàn)有a g鋁熱劑，含Al和Fe2O3，且高溫條件下兩者可恰好完全反應(yīng)．如果將其投入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可搜集到的氣體的體積為$\frac{67.2a}{214}$L．（用含a的式子表示）

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