Question

在298K、100kPa下，將氯氣溶于水形成飽和溶液．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為

 

；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向

 

移動；
（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將

 

（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將

 

移動．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）
（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有

 

a、加水    b、加NaOH固體    c、加Na₂CO₃固體    d、再通入Cl₂．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì),化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）氯氣和水之間反應生成鹽酸和次氯酸；
（2）增大產(chǎn)物濃度，化學平衡向著逆反應方向進行；
（3）增大壓強，化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行；
（4）若要增加c（HClO），可以采取使化學平衡正向移動的措施，但是加的物質(zhì)不和次氯酸之間反應．

解答： 解：（1）氯氣和水之間反應生成鹽酸和次氯酸，該反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，增大產(chǎn)物氯離子濃度，化學平衡向著逆反應方向進行，故答案為：左；
（3）增大壓強，化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行，即正向進行，氯氣在水中的溶解度將增大，故答案為：增大；向右；
（4）a、加水會使得次氯酸濃度減小，故a錯誤；
b、加NaOH固體，會消耗次氯酸，會使得次氯酸濃度減小，故b錯誤；
c、加Na₂CO₃固體，會消耗次氯酸，會使得次氯酸濃度減小，故c錯誤；
 d、再通入Cl₂，會使得平衡正向移動，次氯酸濃度增大，故D正確．
故選d．

點評：本題考查學生氯氣和水反應的化學平衡的移動知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．