下列氣體可用濃H2SO4干燥的是
 
（填序號(hào)）．
①H2S�、赟O2�、跦2　④HCl�、軨l2　⑥NH3�、逪Br�、郒I．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體、堿性氣體，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①H2S、⑦HBr、⑧HI都具有強(qiáng)還原性，都能被濃硫酸氧化而不能用濃硫酸干燥；
⑥NH3屬于堿性氣體，能和硫酸反應(yīng)而不能被濃硫酸干燥；
②SO2、③H2、④HCl、⑤Cl2都不和濃硫酸反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥，
故答案為：②③④⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取合適的干燥劑，酸性干燥劑只能干燥不和干燥劑相互反應(yīng)的酸性或中性氣體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、100kPa下，將氯氣溶于水形成飽和溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向
 
移動(dòng)；
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將
 
移動(dòng)．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）
（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有
 

a、加水    b、加NaOH固體    c、加Na2CO3固體    d、再通入Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I的陽(yáng)離子是由第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期
 
族．
（2）向M溶液中加入NaOH，并且通入空氣，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是：
 

（4）寫出I單質(zhì)和同周期半徑最大的元素的氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
，這個(gè)反應(yīng)證明了I的一些特殊性，短周期內(nèi)還有
 
有類似的性質(zhì)，這說明了元素周期表的
 
規(guī)則．
（5）標(biāo)況下，將一支充滿了L、K和O2的混合氣體的燒瓶倒扣到水槽里，水恰好充滿燒瓶，求燒瓶?jī)?nèi)溶液濃度范圍
 
（假設(shè)生成的液體不擴(kuò)散）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
①下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是
 
．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)                b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中所有原子都在同一平面上  d．與濃溴水反應(yīng)時(shí)，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素有多種氫化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等．
（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃，101kPa時(shí)，N2H4的燃燒熱為624KJ/mol，又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol．則N2H4完全燃燒生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．如果此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為50%，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣2.24L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）時(shí)，此電池產(chǎn)生的電能為
 
（假設(shè)肼此時(shí)生成液態(tài)水）．
（3）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，正極的電極反應(yīng)式為
 
．電池工作時(shí)，H+移向
 
極（填“正”、“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL 0.2mol?L-1的氯化鈉溶液，可供選擇的儀器：①試管  ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯  ⑦量筒  ⑧酒精燈．  回答下列問題：
（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取
 
g氯化鈉．
（2）配制過程需要選擇的儀器
 
（填序號(hào)），還缺少的儀器有
 
、
 
．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氯化鈉的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若沒有進(jìn)行A操作：
 
；若定容時(shí)俯視刻度線
 
；若進(jìn)行C操作過程中，有液體濺出：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填編號(hào)）

（1）其中屬于陰離子的是
 
；（2）屬于金屬元素的是
 
；（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是
 
．
Ⅱ．按要求填空：
（4）氯酸鉀在溶液中的電離方程式
 
；
（5）足量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（6）次氯酸鈣[Ca（ClO）2]溶液中通入少量的CO2氣體（HClO酸性比H2CO3弱）的離子方程式
 
；
Ⅲ．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體  ②液態(tài)氯化氫  ③銅  ④蔗糖  ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦氨氣
（7）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（8）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是
 
 kJ．
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②下列說法正確的是
 

A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí) 
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則正極的反應(yīng)式為
 
；負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項(xiàng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2↑
B、2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
C、3NO2+H2O=2HNO3+2NO
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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