有一鋁、鎂、硅組成的合金，取5.3g合金與足量的鹽酸反應(yīng)，結(jié)果殘余固體有0.2g，收集到氣體體積5.6L（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），求此合金中鋁、鎂的物質(zhì)的量？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鋁、鎂、硅組成的合金與鹽酸反應(yīng)殘余固體是硅，所以鋁、鎂的質(zhì)量為5.3g-0.2g=5.1g，然后根據(jù)混合物的質(zhì)量和生成氣體的體積列出方程求解．
解答： 解：鋁、鎂、硅組成的合金與鹽酸反應(yīng)殘余固體是硅，所以鋁、鎂的質(zhì)量為5.3g-0.2g=5.1g，設(shè)鋁、鎂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題意可知：
27x+24y=5.1
3x+2y=
5.6L
22.4L/mol
×2

解得：x=0.1 mol，y=0.1 mol
答：合金中鋁、鎂的物質(zhì)的量分別為0.1 mol，0.1 mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、16gCH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
B、1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、18gD2O所含的中子數(shù)為10NA
D、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A、鹵代烴B、醋酸
C、鄰二甲苯D、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、100kPa下，將氯氣溶于水形成飽和溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向
 
移動(dòng)；
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將
 
移動(dòng)．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）
（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有
 

a、加水    b、加NaOH固體    c、加Na2CO3固體    d、再通入Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問題．
（1）該實(shí)驗(yàn)所用的石墨棒須經(jīng)過預(yù)處理；先經(jīng)高溫火焰灼燒到紅熱，再迅速浸入冷水中．這種預(yù)處理的目的是：
 
．
（2）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是：先
 
電解一段時(shí)間后，
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)的全過程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式是
 

（4）寫出下列兩種操作時(shí)的電極反應(yīng)式，并注明電極名稱：
①按下開關(guān)S1一段時(shí)間后：C1
 
，
 
．
②斷開開關(guān)S1，迅速按下開關(guān)S2：（提示：此時(shí)C1附近溶液顯堿性，C2附近溶液顯酸性）
C2
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①氨水；②食鹽水；③鐵；④熔融的燒堿；⑤鹽酸；⑥乙醇；⑦液氨；⑧NH3?H2O；⑨HClO；⑩Na2O
能導(dǎo)電的是
 
；　屬于非電解質(zhì)的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；　屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，又知1100℃時(shí)，K=0.28．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I的陽(yáng)離子是由第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期
 
族．
（2）向M溶液中加入NaOH，并且通入空氣，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是：
 

（4）寫出I單質(zhì)和同周期半徑最大的元素的氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
，這個(gè)反應(yīng)證明了I的一些特殊性，短周期內(nèi)還有
 
有類似的性質(zhì)，這說明了元素周期表的
 
規(guī)則．
（5）標(biāo)況下，將一支充滿了L、K和O2的混合氣體的燒瓶倒扣到水槽里，水恰好充滿燒瓶，求燒瓶?jī)?nèi)溶液濃度范圍
 
（假設(shè)生成的液體不擴(kuò)散）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填編號(hào)）

（1）其中屬于陰離子的是
 
；（2）屬于金屬元素的是
 
；（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是
 
．
Ⅱ．按要求填空：
（4）氯酸鉀在溶液中的電離方程式
 
；
（5）足量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（6）次氯酸鈣[Ca（ClO）2]溶液中通入少量的CO2氣體（HClO酸性比H2CO3弱）的離子方程式
 
；
Ⅲ．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體  ②液態(tài)氯化氫  ③銅  ④蔗糖  ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦氨氣
（7）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（8）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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