Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�

• A、將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：20
• B、0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2 c（CO₃^2-）
• C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合所得溶液顯堿性且有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D、pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水電離出來的c（H⁺）相等

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變；
B、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷，n（Na）=n（C）；
C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合所得溶液為NaCl，HA，NaA溶液，若HA為強酸，溶液呈酸性，若為弱酸取決于A^-離子水解程度和HA的電離程度大小，溶液酸堿性不一定，電荷守恒分析等式；
D、氫氧化鋇是強堿溶液抑制水的電離，碳酸鈉溶液是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解促進水的電離．

解答： 解：A、室溫下，pH=5的硫酸溶液中，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L，稀釋1000倍后，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7，所以c（H⁺）=1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）=5×10^-9mol/L，所以溶液中的SO₄ ^2-與H⁺的物質(zhì)的量濃度之比約為 1：20，故A正確；
B、0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合所得溶液為NaCl，HA，NaA溶液，若HA為強酸，溶液呈酸性，若為弱酸取決于A^-離子水解程度和HA的電離程度大小，溶液酸堿性不一定，電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-），故C錯誤；
D、氫氧化鋇是強堿溶液抑制水的電離，碳酸鈉溶液是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解促進水的電離，pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水電離出來的c（H⁺）不相等，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒、物料守恒分析判斷，溶液酸堿性的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．