可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)w（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B、當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、化學(xué)方程式中，n＞e+f
D、達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由圖①可知，根據(jù)先拐先平衡，條件高，則溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同理由②可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有n＜e+f．
解答： 解：A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，故A錯誤；
B．由圖①可知，溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；
C．由②可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有n＜e+f，故C錯誤；
D．A為固體，加入A，化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡都不發(fā)生改變，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　　）
A、將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20
B、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2 c（CO32-）
C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合所得溶液顯堿性且有：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出來的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多年以前，某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中二氧化硫的含量高達3.8mg，煙塵達4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天內(nèi)死亡人數(shù)約4000人．回答下列問題：
（1）這種大氣污染對人體
 
系統(tǒng)的危害最大，將會造成
 
等病癥（舉兩例病癥）．
（2）為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水來吸收SO2，其離子方程式是
 
．
（3）目前一種有效的方法是用直升機灑白堊粉以降解其污染，其化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的解釋正確的是（　　）
A、Mg（OH）2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B、Mg（OH）2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C、MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度減小，對Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg（OH）2沉淀
D、MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對Mg （OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳生活是一種時尚的生活理念，如何有效地開發(fā)利用碳資源以及降低大氣中CO2的含量的研究顯得更加緊迫．
（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生 成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=
 
，
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（2）CO2在實驗室常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有8.96L CO2（標(biāo)態(tài)），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液將其恰好完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將濃度為2×10-4
mo1/L Na2CO3溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（4）若用如右圖裝置，以CO2和H2為原料制備甲醇，發(fā)生 反應(yīng)為CO2+3H2
 電解 
.
 
CH3OH+H2O，則b電極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　　）
A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B、相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2．則2E1＞E2
C、l0lkPa 時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，H2的燃燒熱為571.6kJ/mol
D、H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、2.54g C18H38中含有的共價鍵數(shù)為0.55NA
C、1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ?mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
③H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=--114.6kJ?mol-1
回答下列問題：H2的燃燒熱為
 
；反應(yīng)③的中和熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)廈門氣象臺報道，近年每到春季，廈門市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、乳濁液D、膠體

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