Question

19．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K₂SO₄溶液的正確說法是（　　）

• A． 500mL溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為0.1N_A
• B． 500mL溶液中含有0.1N_A個K⁺離子
• C． 1L溶液中K⁺離子濃度是0.2mol/L
• D． 2L溶液中SO₄^2-離子濃度是0.2mol/L

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV計算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后計算出含有K⁺、SO₄^2-的總物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．根據(jù)A的計算結(jié)果判斷；
C．溶液中鉀離子濃度與溶液體積大小無關(guān)；
D．硫酸根離子濃度與溶液體積大小無關(guān)．

解答 解：A．500mL 0.2mol/L K₂SO₄溶液中含有硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硫酸鉀中含有0.2mol鉀離子、0.1mol硫酸根離子，總共含有0.3mol，所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為0.3N_A，故A錯誤；
B．根據(jù)A可知，500mL該溶液中含有0.2mol鉀離子，含有0.2N_A個K⁺離子，故B錯誤；
C．0.2mol/L K₂SO₄溶液中鉀離子濃度為0.4mol/L，鉀離子濃度與溶液體積大小無關(guān)，則1L溶液中K⁺離子濃度仍然為0.4mol/L，故C錯誤；
D．0.2mol/L K₂SO₄溶液中硫酸根離子濃度為0.2mol/L，2L溶液中SO₄^2-離子濃度不變，仍然為0.2mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確離子濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．