11．某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生的反應類型有（　�。�
①取代　②加成�、巯ァ、荃セ、菟狻、蘅s聚⑦氧化  ⑧還原  ⑨加聚．
A．①③④⑥⑨B．①②⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑧D．全部

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、醇-OH、-COOH，結(jié)合酚、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：①含-OH、-COOH，可發(fā)生取代反應，故選；　
②含苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，故選；　
③與-OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應，故選；　
④含-OH、-COOH，可發(fā)生酯化反應，故選；　
⑤不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故不選；　
⑥含-OH、-COOH，可發(fā)生縮聚反應，故選；
⑦含-OH，可發(fā)生氧化反應，故選；  
⑧苯環(huán)與氫氣的加成反應，為還原反應，故選；
⑨不含碳碳雙鍵、三鍵，不能發(fā)生加聚反應，故不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：
s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；
p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　�。�
①鐵生銹②碳酸鈣高溫分解③固體氫氧化鈉溶于水④H2在Cl2中燃燒⑤濃硫酸稀釋⑥酸堿中和反應．
A．①②④B．①④⑥C．①③④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.1NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個K+離子
C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42-離子濃度是0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應的化學方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．
（3）298K時，將20mL3mol•L-1Na3AsO3、20mL3mol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO43-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）?AsO43-（aq）++2I-（aq）+H2O（I）．溶液中c（AsO43-）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應達到平衡的是acd（填標號）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
C．$\frac{c（As{O}_{4}^{3-}）}{c（AS{O}_{3}^{3-}）}$）不再變化
d．c（I-）=2ymol•L-1
②tm時，V正大于V逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時V逆小于tn時V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時AsO43-濃度更小，反應速率更慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是（　�。�
WX
YZ
A．簡單離子的半徑：Y＞XB．氫化物沸點：W＜Z
C．氧化物對應水化物的酸性：Y＜WD．化合物熔點：Y2X3＜YZ3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項化學用語中表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氮氣的電子式   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．Z元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
X
ZWY
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的氫化物沸點低
B．Z元素的氧化物屬于堿性氧化物
C．原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W
D．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨．然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中．
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收．
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量．
請回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大B．
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯   B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線                       D．移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol•L-1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為10.73%（滴定過程中涉及到的反應方程式：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O═2NH4Cl+4H3BO3）
（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）．則三聚氰胺中氮的含量為66.7%．

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