Question

在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng)，現(xiàn)對該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測定．測得數(shù)據(jù)如下：

物  質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	40	4.6	37.8	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	43.6	待測數(shù)據(jù)	12.6	3.2

請回答下列問題：
（1）上表中的“待測數(shù)據(jù)”數(shù)值是

 

，此反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于

 

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量計量系數(shù)之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，該反應(yīng)方程式為

 

．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測定其體積小于11.2L，其主要原因是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：計算題,元素及其化合物

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X是生成物，生成了3.6g，Z是反應(yīng)物，反應(yīng)了25.2g，Q是生成物，生成了3.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Y是生成物，生成的Y的質(zhì)量為：25.2g-3.6g-3.2g=18.4g．根據(jù)分析可知，反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng)；
X是水，Y是氮的氧化物，則4Mr（Y）：18×2=18.4g：3.6g，解得Mr（Y）=46，則Y為NO₂，4Mr（Z）：18×2=25.2g：3.6g，解得Mr（Z）=63，結(jié)合元素守恒可知Y為HNO₃，Mr（Q）：18×2=3.2g：3.6g，解得Mr（Q）=32，結(jié)合原子守恒可知Q為O₂．部分NO₂發(fā)生反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，使氣體體積減�。�

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，X是生成物，生成了3.6g，Z是反應(yīng)物，反應(yīng)了25.2g，Q是生成物，生成了3.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Y是生成物，生成的Y的質(zhì)量為：25.2g-3.6g-3.2g=18.4g，故Y的待測數(shù)據(jù)為18.4g+4.6g=23g，根據(jù)分析可知，反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng)，
故答案為：23g；分解；
（2）X是水，Y是氮的氧化物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量計量系數(shù)之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，則4Mr（Y）：18×2=18.4g：3.6g，解得Mr（Y）=46，則Y為NO₂，4Mr（Z）：18×2=25.2g：3.6g，解得Mr（Z）=63，結(jié)合元素守恒可知Y為HNO₃，Mr（Q）：18×2=3.2g：3.6g，解得Mr（Q）=32，結(jié)合原子守恒可知Q為O₂，反應(yīng)方程式為：4HNO₃

△   .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，
故答案為：4HNO₃

△   .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（3）反應(yīng)后NO₂的總質(zhì)量為23g，其物質(zhì)的量=

23g

46g/mol

=0.5mol，取出后部分NO₂發(fā)生反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，混合氣體總物質(zhì)的量小于0.5mol，氣體體積小于11.2L，
故答案為：部分NO₂發(fā)生反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，使氣體體積減小．

點評：本題主要考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律，側(cè)重對學(xué)生思維能力的考查，難度中等．