下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4
D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H++Ba2++SO
 
2-
4
+2OH-=BaSO4+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
B、氫氧化亞鐵被稀硝酸氧化為硝酸鐵；
C、硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反應溶液呈中性；
解答： 解：A、氯化鐵溶液中加入銅粉反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；
B、向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故B錯誤；
C、硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反應：2H++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，氧化還原反應產(chǎn)物判斷，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應中，表達正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
D、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2S氣體能被下列物質(zhì)氧化得到S單質(zhì)，氧化劑發(fā)生的變化分別為Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
 
2-
7
→Cr3+．若氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體，需上述氧化劑微粒最多的是（　�。�
A、Fe3+
B、Br2
C、HNO3
D、Cr2O
 
2-
7

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科目：高中化學 來源： 題型：

江蘇擁有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫．目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．

（1）如圖1所示，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應選用
 
膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．
①從物質(zhì)的微粒構(gòu)成看，H2O、HDO的不同點是
 
．
②圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質(zhì)在反應體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生反應的化學方程式
 
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）As 的價層電子構(gòu)型為
 

（2）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是
 

（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，AlN屬于
 
晶體．
（4）Si和C同主族，Si、C和0成鍵情況如下：
C-O C=O Si-O Si=O
鍵能/KJ?mol-1 360 803 464 640
在C和0之間可以形成雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是
 

（5）SiCl4（l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H20 （l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
C、用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加熱條件下發(fā)生某一反應，現(xiàn)對該反應體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進行測定．測得數(shù)據(jù)如下：
物  質(zhì) X Y Z Q
反應前質(zhì)量/g 40 4.6 37.8 0
反應后質(zhì)量/g 43.6 待測數(shù)據(jù) 12.6 3.2
請回答下列問題：
（1）上表中的“待測數(shù)據(jù)”數(shù)值是
 
，此反應的反應類型屬于
 
反應（填基本反應類型）．
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化學方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量計量系數(shù)之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，該反應方程式為
 
．
（3）反應結(jié)束后，若反應體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，在標準狀況下，測定其體積小于11.2L，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
C、Ag+  K+   Cl-SO42-
D、K+  AlO2-Cl-  OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應．反應前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　�。�
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無論x為何值，當加入100mL的KOH時，溶液中的陽離子恰好完全沉淀
C、當100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的值為0.2
D、若反應前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=2.1x/（x+2）

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