1．下列說法正確的是（　　）
A．3p2表示3p能級有兩個軌道
B．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D．同一原子中，1p、2p、3p電級的軌道數(shù)依次增多

分析 A．3p2表示3p能級有兩個電子；
B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子；
C．不同能層中的相同能級，能層越高能量越大；
D．不同能層中的相同能級，含有相同的軌道．

解答 解：A．3p2表示3p能級有兩個電子，3p能級有3個軌道，故A錯誤；
B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，故B正確；
C．同一原子中，1s、2s、3s軌道的能量逐漸增大，故C錯誤；
D．同一原子中，2p、3p能級都含有3個軌道，沒有1p，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子構(gòu)造原理，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握構(gòu)造原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知和（A、B為不同的原子或原子團）互為同分異構(gòu)體，稱為烯烴的順反異構(gòu)．試推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量 
B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量 
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是A．
化學鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能/kJ/mol436565431368
A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定         
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應     
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，該反應中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鈉硫電池屬于溫綠色二次電流，用液態(tài)鈉、硫和多硫化鈉作電極，以能傳導鈉離子的固體氧化鋁作電解質(zhì)．電池反應為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$Na2Sx．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時，Na+向負極移動
B．放電時，正極上發(fā)生的反應為xS+2Na++2e-=Na2Sx
C．充電時，陽極上發(fā)生的反應為2Na-2e-=2Na+
D．放電時，每有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有9.2gNa和6.4g硫參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．回顧物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化過程中是吸收能量還是放出能量并比較1mol固態(tài)水、液態(tài)水和水蒸氣種所蘊含能量的高低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應括號中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)b        
（2）第三周期元素的最高化合價c
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑d
（4）第三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）a
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）a．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一名同學把4.48L（一折算成標準狀況下）某有機物蒸汽在O2中充分燃燒，然后讓產(chǎn)物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有含0.8mol Ca（OH）2的澄清石灰水的燒杯，如圖所示：
試驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)無水CuSO4變藍，干燥管和洗氣瓶共增重18g，澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清．請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）O2要過量的原因是把有機物蒸氣完全帶入反應裝置，保證有機物完全燃燒，從反應裝置中把H2O（g）和CO2完全趕出．
（2）若該有機物只含C、H兩種元素，且不含任何官能團，但含苯環(huán)，則該有機物的分子式為C8H10，它可能屬于苯的同系物、芳香烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖（部分反應物或生成物已經(jīng)略去）：
請回答下列問題：
（1）流程中所涉及的化學工業(yè)有：合成氨、硝酸制備聯(lián)合制堿法（或侯式制堿法）．
（2）工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是根據(jù)沸點不同進行分離．
（3）圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是通入過量的空氣，一氧化氮循環(huán)使用．
（4）工業(yè)生產(chǎn)反應Ⅰ的方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應條件是高壓，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是降低生成物濃度，使平衡正向移動，提高原料的利用率．
（5）寫出反應Ⅱ的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）圖示中生成小蘇打的化學方程式NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，母液與K分離的方法是過濾．有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：①通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾②不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對比這兩種方案．方案①通入氨氣的作用增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純；方案①濾液一般不能反復循環(huán)利用，其原因是濾液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產(chǎn)品的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表，下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+2-2
A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成H2一樣多
B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
D．與稀鹽酸反應的劇烈程度：M單質(zhì)＜X單質(zhì)

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