5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+2-2
A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多
B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
D．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：M單質(zhì)＜X單質(zhì)

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，Z有+6、-2價(jià)，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價(jià)，則L為氯元素；X、M均有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，Z有+6、-2價(jià)，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價(jià)，則L為氯元素；X、M均有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價(jià)，處于ⅢA族．原子半徑大于硫，所以Y為Al元素．
A．X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成H2為2：3，故A錯(cuò)誤；
B．Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Mg＞Be，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
B．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D．同一原子中，1p、2p、3p電級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； M 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．其基態(tài)原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM3-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有關(guān)下列反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鋅粒投入Cu（NO3）2溶液中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．lmol Na在空氣中加熱燃燒，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）．
回答下列問(wèn)題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰，則B的名稱為2-甲基-2-氯丙烷．（用系統(tǒng)命名法命名）
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（6）已知K是滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體，則K在引發(fā)劑作用下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．屬于具有與G相同官能團(tuán)的芳香類化合物；
b．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)用如圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b電極材料為銅，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（2）如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．
（3）當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，此時(shí)a電極質(zhì)量減�。ㄌ睢霸黾印被颉皽p少”）1.95g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-、H2OH2O?H++OH-、NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．可用于分離或提純的方法有：A．分液    B．萃取分液    C．蒸餾或分餾　   D．重結(jié)晶  E．升華  F．過(guò)濾  G．加熱分解  H．洗氣，等等．
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適，將分離提純方法的序號(hào)填在橫線上．
①分離石油中各種沸點(diǎn)不同的成分C；
②除去固體碘中混有的少量食鹽E；
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀D；
④分離食鹽水與沙子的混合物F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，pH=13的堿溶液V1mL與pH=2的硫酸溶液V2mL混合，得混合液pH=11，則V1：V2為（　�。�
A．V1：V2≥11：1B．V1：V2≥9：1C．V1：V2≤11：1D．V1：V2≤1：9

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