Question

6．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)b        
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)c
（3）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑d
（4）第三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）a
（5）堿金屬的陽(yáng)離子氧化能力（不包括鈁）a．

Answer 1

分析 （1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價(jià)電子數(shù)不變；
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價(jià)由+1價(jià)遞增到+7，最后以稀有氣體0價(jià)結(jié)束；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
（5）堿金屬隨核電荷數(shù)增大，金屬性增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性減弱．

解答 解：（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價(jià)電子數(shù)不變，故圖b符合，故選：b；
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價(jià)由+1價(jià)遞增到+7，最后以稀有氣體0價(jià)結(jié)束，故圖c符合，故選：c；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺、P^3-＞S^2-＞Cl^-，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑Cl^-＞Na⁺．所以離子半徑P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故圖d符合，故選：d；
（4）同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖a符合，故選：a；
（5）堿金屬隨核電荷數(shù)增大，金屬性增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性減弱，故圖a符合，故選：a．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象形式考查元素周期律，難度不大，注意規(guī)律的歸納與總結(jié)與理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．