【題目】如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是（ ）

A.通電使NaCl 發(fā)生電離

B.電極a 是陽極

C.Na+向 b 極移動

D.a 極產(chǎn)生黃綠色氣體

【答案】A

【解析】

與電源的正極相連的是陽極，與電源的負(fù)極相連的是陰極，所以a極是陽極，b極是陰極；陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；電解飽和食鹽水，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。

A.NaCl在水中就能發(fā)生電離，通電不是必要條件，A錯誤；

B.電極a與電源的正極相連，是陽極，B正確；

C.陽離子向陰極移動，b極是陰極，Na+向b極移動，C正確；

D. a極為陽極，其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生黃綠色氣體，D正確；故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間

0

20

30

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入、、，達(dá)到新平衡前正逆

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率大于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸點為 42.2 ℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至 230 ℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A.增加 c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

C.第一階段，在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 ℃

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2 與N2 在催化劑表面生成 NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下。

下列說法不正確的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H 鍵

C.該催化劑可提高NH3 的平衡產(chǎn)率

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．NaHSO3、CuSO4為實驗室常用的化學(xué)試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實驗中，為提高電鍍效果，常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示，a接電源_____極，陽極的電極反應(yīng)式為：_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____（填“基本不變”、“變大”或“變小”）。

II．某實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

實驗

裝置

試劑x

操作及現(xiàn)象

A

1mol·L1CuSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

B

1mol·L1CuCl2溶液

加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

（1）推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）對實驗B產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：

假設(shè)a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假設(shè)b：Cl－存在時，Cu2+與HSO反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設(shè)a不合理，實驗證據(jù)是_____；

②實驗表明假設(shè)b合理，實驗B反應(yīng)的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

（3）對比實驗A、B，提出假設(shè)：Cl－增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。下述實驗C證實了假設(shè)合理，裝置如圖（兩個電極均為碳棒）。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_____________________________________（補(bǔ)全實驗操作及現(xiàn)象）。

（4）將實驗A的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知：

I．；

II．

III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。

①通過實驗D證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

實驗D：

證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據(jù)是_____；

②有同學(xué)認(rèn)為實驗D不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計實驗D的對比實驗E，證實了Cu2+的存在。實驗E的方案和現(xiàn)象是_____。（要求：用圖示表示，參照實驗D）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響

（p2＞p1）

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：

(1)固體A的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(2)寫出B→D的離子方程式____，該反應(yīng)中氧化劑是____，2 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)____，溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是____。

(3)D→E反應(yīng)的離子方程式是____。

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