Question

18．實(shí)驗(yàn)室配制80mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液，請(qǐng)回答以下問題．
（1）請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)用到的最主要的儀器．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱量的綠礬（FeSO₄•7H₂O）的質(zhì)量為2.8g．
（3）定容的操作是當(dāng)液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
（4）分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干無影響
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液偏低
③未用蒸餾水洗滌燒杯偏低
④定容時(shí)俯視（視線偏高）偏高
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水偏低．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的核心儀器是容量瓶；
（2）根據(jù)m=CVM來計(jì)算；
（3）定容時(shí)要用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的核心儀器是容量瓶，容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和唯一一條刻度線，由于實(shí)驗(yàn)室無80mL容量瓶，故應(yīng)選擇100mL的容量瓶，故答案為：；
（2）配制80mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液，由于80mL容量瓶，故應(yīng)選擇100mL的容量瓶，配置出100mL溶液，故所需的FeSO₄•7H₂O質(zhì)量m=CVM=0.1mol/L×0.1L×280g/mol=2.8g，故答案為：2.8g；
（3）定容的操作為：當(dāng)液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，故答案為：當(dāng)液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
（4）①若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故答案為：無影響；
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；
③未用蒸餾水洗滌燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；
④定容時(shí)俯視（視線偏高），會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，再加蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．