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12．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．過濾操作時，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸發(fā)操作時，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌

分析 A．過濾時要防止濾紙破損；
B．從蒸餾時溫度計的作用的角度考慮；
C．分液時要避免液體重新混合而污染；
D．用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻．

解答 解：A．過濾時要防止濾紙破損嗎，攪拌能戳壞濾紙，故A錯誤；
B．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重新混合而污染，故C正確；
D．在蒸發(fā)液體時為了防止液體局部過熱而引起液體的飛濺，而用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻，故D正確．
故選A．

點評 本題考查常見物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握相關實驗方法、原理和注意事項，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．欲用10mol/L的較濃硫酸配制濃度為1mol/L的稀硫酸100mL．已有的儀器是：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管．[（3）②用偏高、偏低、無影響填寫]
（1）缺少的儀器是：100mL容量瓶
（2）在移液操作中，玻璃棒的下端應放在容量瓶的刻度線以下（上、下）
（3）①所需較濃硫酸的體積為10.0mL．取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H+ 物質的量濃度為0.4mol/L．
②如果將量筒中的硫酸倒入燒杯后，再用水清洗量筒并且清洗液也倒入燒杯，會使所配的硫酸濃度偏高；定容時俯視刻度線會使配制的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成某種有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：

回答下列問題：
（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式CH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OH；
（2）E的名稱（系統(tǒng)命名）是丙烯酸甲酯；
（3）A+G→H的化學方程式是；
（4）W是E的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜有3個吸收峰，且峰面積之比為1：2：3；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與NaOH溶液反應，W的結構簡式是；
（5）下列說法正確的是bc（填字母）
a．C→D的反應條件是NaOH水溶液加熱
b．B能發(fā)生消去反應、取代反應、氧化反應
c．1molDAP-A樹脂最多能消耗2nmolNaOH
d．常溫下D的水溶液顯堿性，抑制了水的電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取一定質量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產生標準狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（　　）
A．2 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，分解方程式為：H2C2O4$\stackrel{加熱}{→}$H2O+CO2↑+CO↑．請按要求完成下列實驗（可選用下列裝置，要求操作簡單，現象明顯，保證安全）．

（1）通過實驗證明草酸晶體的分解產物中含有CO2，選用的裝置有AGDC，證明有CO2生成的實驗現象是D有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁．如果選用裝置G其主要作用是冷凝分解產物中的草酸，防止干擾CO2的檢驗（不選G不用作答）．
（2）①證明草酸晶體的分解產物中含有CO，要求看到至少兩個明顯現象，實驗中選用的裝置的合理連接順序為A、F、D、B、H、D、C（裝置可重復使用）．裝置H反應管中盛有的物質是CuO．②能證明草酸晶體的分解產物中含有CO的現象H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）已知：碳酸電離常數為：K1=4.4×l0-7，K2=4.7×l0-11．寫出Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液的離子方程式2CO32-+H2C2O4=C2O42-+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Al2O3和NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：
陽離子Na+　　　　　H+　　　　　Ba2+
陰離子OH-　　　　CO32-　　　　SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應，但反應很快停止；
②B溶液與 C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的名稱：X二氧化碳．
（2）鑒別B在溶液中產生的陰離子的實驗操作方法是取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-．
（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B與C反應至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（4）D 與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體 bL，則D在混合物中的質量分數為$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y
B．原子半徑大小的順序為Z＞X＞Y＞W
C．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵
D．Y、Z兩種元素最高價氧化物的水化物的酸性Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在體積不變的某密閉容器中加入NH4I，在某溫度下，發(fā)生以下反應：NH4I（s）?MH3（g）+HI（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）、2HI（g）?H2（g）+I2（g），反應達到平衡時，則：
（1）c（N2）、c（H2）、c（I2）之間的關系式為c（H2）=c（H2）=3c（N2）+c（I2）．
（2）c（NH3）、c（HI）、c（N2）、c（I2）之間的關系式為c（NH3）+2c（N2）=c（HI）+2c（I2）．
（3）向體系內加入少量NH4I固體，再次達到平衡后，容器中氣體的顏色將不變（填“變深”“變淺”或“不變”）

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