17．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉、水；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；

解答 解：A．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，掌握反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；D原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子，則：
（1）每摩爾B元素的氫化物晶體中存在氫鍵數(shù)目為2NA．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3 （用化學(xué)式表示）．
（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（4）A的單質(zhì)中σ鍵的個(gè)數(shù)為1，π鍵的個(gè)數(shù)為2．
（5）寫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式：3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物的分子組成與碳原子數(shù)相同的開(kāi)鏈烷烴的分子組成相比較，前者每減少兩個(gè)氫原子，則增加一個(gè)不餉和度．已知的不飽和度均為1，現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，通過(guò)碳、氫原子和不飽和度的計(jì)算，確定下列物質(zhì)中不是上述物質(zhì)的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)濾操作時(shí)，為了過(guò)濾效果好，要用玻璃棒攪拌
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸發(fā)操作時(shí)，為了防止局部過(guò)熱，要用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向20mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/L或5mol/LB．3mol/L或5mol/LC．1mol/L或3mol/LD．3mol/L或7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開(kāi)始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是pH計(jì)．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A．鋅粉           B．氨水             C．（ NH4）2CO3             D．NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開(kāi)始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于（或高于）后者的是（　�。�
A．F2和Br2的沸點(diǎn)
B．H-和Be2+的離子半徑
C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量和CuSO4•5H2O的質(zhì)量
D．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素
B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
C．含SO42-的澄清溶液中不會(huì)含Ba2+
D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸

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