【題目】下列關(guān)于有機物（）的說法錯誤的是

A. 該分子中的5個碳原子可能共面

B. 與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體只有3種

C. 通過加成反應可分別制得烷烴、醇、鹵代烴

D. 鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液

【答案】B

【解析】

A.聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)，該分子中一定共平面的碳原子有4個（碳碳雙鍵中的碳原子、甲基上的碳原子、乙基中與雙鍵碳直接相連的碳原子） ，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙基中另一C原子也可能在同一平面上，A正確；

B.該物質(zhì)分子式是C5H10，具有相同官能團的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、、，因此不是只有3種，B錯誤；

C.該不飽和烴與氫氣加成制得烷烴，與水加成制得醇，與HX或鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應制得鹵代烴，C正確；

D.烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，而戊烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，D正確；

故答案是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA

B.1.7 g OH－中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，16 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，含有Cl－數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是

A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-

B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. 此過程中鐵被腐蝕

B. 此過程中電子從Fe移向Cu

C. 正極電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑

D. 此過程中還涉及反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知：CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g)　ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)= 2H2(g)＋2S (g)　ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______。

（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：____________。

（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)，碳元素的電解產(chǎn)物最終被堿液吸收生成碳酸根。電解時，陰、陽極的電極反應式分別為____________， _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)是

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏加德羅定律

實

驗

方

案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡，

試管中出現(xiàn)渾濁

測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和

H2與O2的體積比約為2︰1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________℃。

Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。

（2）t3時改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為_______。

（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對于作民用燃料的煤進行了多方面的改進。

（1）為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①該反應中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。

②為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：_____________。

（2）另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學方程式表示這一“固硫”過程：_______、________。

（3）某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學方程式：_____________。

（4）綠色能源是人類的理想能源，不會造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。

A 氫能源 B 太陽能 C 風能 D 石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應屬于復分解反應

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應

C. 反應中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2時,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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