【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 此過(guò)程中鐵被腐蝕

B. 此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

C. 正極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑

D. 此過(guò)程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

【答案】C

【解析】

銅鐵構(gòu)成原電池，鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極、銅作正極，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕。

A、鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B. 此過(guò)程中，鐵作負(fù)極、銅作正極，電子從Fe移向Cu，故B正確；

C. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：O2＋4e－+2H2O===4OH-，故C錯(cuò)誤；

D. 氫氧化亞鐵易被氧化，所以此過(guò)程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，故D正確。選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別將2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來(lái)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3

B．氣體的總體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的 3/5

C．混合氣體的密度不變

D．單位時(shí)間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時(shí)也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

C. 氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。

已知：Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O52+H2O=2HSO3

實(shí)驗(yàn)用品

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液

②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液

③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

實(shí)驗(yàn)2：溶液①與O2反應(yīng)，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32) 隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測(cè)得三者與O2的反應(yīng)速率相同。

下列說(shuō)法中，不正確的是

A. Na2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32+H2OHSO3+OH

B. NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度

C. 實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明，Na2SO3在pH=4.0時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D. 實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類(lèi)和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物（）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該分子中的5個(gè)碳原子可能共面

B. 與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種

C. 通過(guò)加成反應(yīng)可分別制得烷烴、醇、鹵代烴

D. 鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 乙裝置中溶液顏色不變

B. 銅電極應(yīng)與Y相連接

C. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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同步練習(xí)冊(cè)答案