Question

11．有（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加KOH溶液，剛好使銨離子全部變?yōu)镹H₃；另一份滴加BaCl₂溶液，使SO₄^2-離子完全沉淀，反應(yīng)中消耗x mol KOH，y molBaCl₂，據(jù)此得知原混合溶液中的c（NO₃^-）為（　�。﹎ol•L^-1．

• A． $\frac{2x-4y}{a}$
• B． $\frac{2x-y}{a}$
• C． $\frac{x-2y}{a}$
• D． $\frac{x-2y}{2a}$

Answer 1

分析 設(shè)混合溶液中（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的物質(zhì)的量分別為mmol和nmol，根據(jù)NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O計算NH₄⁺的物質(zhì)的量，可根據(jù)NH₄⁺來列式；根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計算溶液中的SO₄^2-離子的物質(zhì)的量，可根據(jù)SO₄^2-的物質(zhì)的量來列式，兩式聯(lián)立即可解得x和Y，從而可知NO₃^-的物質(zhì)的量，繼而根據(jù)溶液的體積求出濃度．

解答 解：設(shè)混合溶液中（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的物質(zhì)的量分別為mmol和nmol，則溶液中NH₄⁺的物質(zhì)的量為（2m+n）mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量為mmol．
根據(jù)反應(yīng)NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，反應(yīng)中消耗x mol KOH，故剛好使銨離子全部變?yōu)镹H₃，即溶液中的n（NH₄⁺）=n（KOH），即有：2m+n=x  ①
根據(jù)反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓可知，滴加BaCl₂溶液，使SO₄^2-離子完全沉淀，反應(yīng)中y molBaCl₂，故有：m=y  ②
將①②聯(lián)立可知：m=ymol
n=（x-2y）mol
故溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量n（NO₃^-）=（x-2y）mol
故c（NO₃^-）=$\frac{（x-2y）mol}{aL}$=$\frac{x-2y}{a}$mol/L
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度的計算等，題目難度中等，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式．