1．室溫下，對(duì)于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．其溶液中的c（OH-）═0.1mol•L-1
B．k加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
C．加水稀釋后，水電離出的c（H+）變大
D．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但氫氧根離子濃度減小，根據(jù)Kw不變判斷；
C．氨水加水稀釋時(shí)其堿性減弱；
D．書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式；

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0.10mol•L-1氨水中c（OH-）＜0.1mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但氫氧根離子濃度都減小，Kw=c（H+）•c（OH-）不隨濃度變化而變化，所以c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；
C．氨水加水稀釋堿性減弱，氫離子濃度增大，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫(xiě)化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類(lèi)水解特點(diǎn)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則來(lái)分析解答即可，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某水溶液只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體896mL；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�
A．不-定存在K+B．100mL溶液中含有0.02molCO32-
C．可能存在Cl-D．一定不存在Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，主要含氧化鋅、硫酸鋅，有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì)，是煉鋅最主要的原料．安徽某科研小組設(shè)計(jì)了如下提取金屬鋅的實(shí)驗(yàn)流程：

（1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，還含有的金屬陽(yáng)離子Cu2+、Ni2+、Fe2+（填離子符號(hào)），需要用到240ml 4mol•L-1 H2SO4，用18.4mol•L-1 H2SO4濃硫酸配制該溶液過(guò)程中用到的主要玻璃儀器有250ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒 膠頭滴管等
（2）凈化Ⅰ操作需要加入H2O2，控制溶液PH在4左右，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，沉淀的主要成分是Fe（OH）3．
（3）凈化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要進(jìn)行洗滌操作，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后洗滌液少量，滴加BaCl2，如無(wú)白色沉淀，則洗干凈，
本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有H2SO4、ZnSO4．
（4）可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅，若在在陽(yáng)極產(chǎn)生13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 氧氣，在陰極析出鋅的質(zhì)量為78g
（5）上述工藝中，如果不設(shè)計(jì)“凈化Ⅱ”，造成的結(jié)果是最終得到的產(chǎn)品中含Cu、Ni雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知非金屬單質(zhì)A2、B2、C2之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A2+2B-=2A-+B2，B2+2C-=2B-+C2．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化性：A2＞B2＞C2B．還原性：A-＞B-＞C-
C．單質(zhì)活動(dòng)性：C2＞B2＞A2D．反應(yīng)：A2+2C-=2A-+C2不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式正確的是（　　）
A．HClO═H++ClO-B．HCO3?H++CO32-
C．Ba（OH）2?Ba2++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
B．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-═HCOOH
C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)
D．總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-C6H5、-CHO中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且相對(duì)分子質(zhì)量為44；
②B加入溴水中，有白色沉淀生成；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C和E的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A、C、D則不能；
⑤D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)．
（1）由此可知，A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：ACH3CHO　BCCH3OH　D　ECH3COOH．
（2）寫(xiě)出B與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出由A的某一同系物制酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式．
（4）與C的混合物中，在一定溫度下使其發(fā)生脫水反應(yīng)，則產(chǎn)物可能有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　�。�
A．植物油和水B．乙酸乙酯和水C．四氯化碳和苯D．苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加KOH溶液，剛好使銨離子全部變?yōu)镹H3；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-離子完全沉淀，反應(yīng)中消耗x mol KOH，y molBaCl2，據(jù)此得知原混合溶液中的c（NO3-）為（　　）mol•L-1．
A．$\frac{2x-4y}{a}$B．$\frac{2x-y}{a}$C．$\frac{x-2y}{a}$D．$\frac{x-2y}{2a}$

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