16．58.5g NaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．

分析 根據(jù)質(zhì)量計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算濃度．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，
c（NaCl）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
B．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-═HCOOH
C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)
D．總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知完全燃燒7.4g某有機(jī)物M，生成CO2的質(zhì)量為17.6g，H2O的質(zhì)量為9.0g，經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74．
（1）可用于確定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的方法是b．
a． 紅外光譜法     b． 質(zhì)譜法      c． 核磁共振氫譜法
（2）M的分子式為C4H10O．
（3）若已知M可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，其烴基上的一氯取代物只有一種同分異構(gòu)體M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（OH）（CH3）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．相同條件下，氮?dú)夂脱鯕庖?：3體積比混合，求混合氣體的平均式量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加KOH溶液，剛好使銨離子全部變?yōu)镹H3；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-離子完全沉淀，反應(yīng)中消耗x mol KOH，y molBaCl2，據(jù)此得知原混合溶液中的c（NO3-）為（　�。﹎ol•L-1．
A．$\frac{2x-4y}{a}$B．$\frac{2x-y}{a}$C．$\frac{x-2y}{a}$D．$\frac{x-2y}{2a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA、MB．
（1）當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為MB：MA，密度比為MA：MB，所含分子數(shù)比為MB：MA；
（2）當(dāng)兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時(shí)，A和B的質(zhì)量比是MA：MB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某烴的分子式為C5H12，其結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫原子．則該烴的-氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．稀土元素是周期表中第ⅢB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔石礦（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在元素周期表中，鈹和鋁位于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．
（1）釔石礦（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式表示為Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸、b（填字母）兩種試劑，再經(jīng)過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．
a．NaOH溶液    b．氨水      c．CO2氣體       d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O
（3）上述過(guò)程中用氨水調(diào)節(jié)pH=a的目的是使Fe3+完全水解形成沉淀而除去，a應(yīng)控制在3.7～6.0范圍內(nèi)；寫出生成沉淀物A的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，檢驗(yàn)該過(guò)程是否沉淀完全的操作方法是取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說(shuō)明Fe3+完全沉淀，反之則未完全沉淀．
（4）寫出由草酸釔沉淀制備氧化釔的化學(xué)方程式Y(jié)2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)用圖中四種裝置從海帶里提取取碘，其中正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201607/27/63b8f91f.png" style="vertical-align:middle" />
A．裝置①將海帶灼燒成灰B．裝置②過(guò)濾含I-的溶液
C．裝置③放出碘的CCl4溶液D．裝置④分離碘并回收CCl4

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