16．A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，EC2與BC2-為等電子體，D基態(tài)原子有11種運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)是第四周期未成對電子最多的原子．請回答下列問題：
（1）上述元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）．A基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p2，E在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）科學(xué)家成功地在高壓下將AC2轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是sp3
（3）D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F（AB）6，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價鍵，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[Cr（CN）6]3-．
（4）“酒精檢測儀”中有紅色FC3和少量H2SO4，檢測酒駕時反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．

分析 A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，外圍電子排布分別為2s22p2、2s22p4，則A為碳元素，C為O元素，B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D基態(tài)原子有11種運動狀態(tài)的電子，則D為Na；F是第四周期未成對電子最多的原子，外圍電子排布式為3d54s1，則F為Cr；EO2與NO2-為等電子體，結(jié)合原子序數(shù)可知E為S元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，外圍電子排布分別為2s22p2、2s22p4，則A為碳元素，C為O元素，B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D基態(tài)原子有11種運動狀態(tài)的電子，則D為Na；F是第四周期未成對電子最多的原子，外圍電子排布式為3d54s1，則F為Cr；EO2與NO2-為等電子體，結(jié)合原子序數(shù)可知E為S元素．
（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，氮元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故上述元素中第一電離能最大的是N；A為碳元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p2，E為S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，
故答案為：N；1s22s22p2；三、VIA；
（2）科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，與二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)類似，該晶體中C原子形成4個鍵，沒有孤對電子，碳原子雜化軌道類型是sp3，
故答案為：sp3；
（3）Na+、CN-、Cr6+三種離子組成的化合物Na3Cr（CN）6，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價鍵，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為：[Cr（CN）6]3-，
故答案為：離子鍵、配位鍵、共價鍵；[Cr（CN）6]3-；
（4）“酒精檢測儀”中有紅色CrO3和少量H2SO4，檢測酒駕時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，
故答案為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．

點評 本題元素推斷為載體，考查核外電子排布、電離能、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、晶體結(jié)構(gòu)、雜化方式、配合物、陌生方程式書寫等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實驗室中進(jìn)行，請畫出裝置a的示意圖：．
（2）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康�，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是冷凝管．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4（結(jié)晶水部分不寫）．
（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示：

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設(shè)備A的名稱是接觸室，設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用等溫過程（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二次催化使尚未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護(hù)環(huán)境．
③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經(jīng)過C后不立即進(jìn)入D是因為：通過吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行．
④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）1噸需加水0.066噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC．
A．NaOH溶液、酚酞試液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液                    D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．ωg鐵粉和鋁粉的混合物，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，然后過濾，將沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，充分反應(yīng)后，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ωg．則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．30%B．50%C．70%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)           D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，該過程中釋放136.5 kJ熱量．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高．溫度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中a（填：“a”或“b”）為電池的負(fù)極，該電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知以下信息：

③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
回答下列問題：
（1）X的含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（5）的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對位．滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A+無電子，B的最簡單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應(yīng)，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E是用途最廣泛的金屬，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；F+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）化合物BD（CA2）2中，B原子的雜化方式為sp2雜化，1mol該分子中σ鍵數(shù)目為7NA個，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是與H2O形成分子間氫鍵．
（3）ACD3中陰離子CD3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）根據(jù)等電子體原理，BD分子的電子式為，E與BD形成的化合物E（BD）5熔點253K，沸點376K，其固體屬于分子晶體．
（5）將F單質(zhì)粉末加入到CA3的濃溶液中，并通入D2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+8NH3?H2O+O2═2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（雙選，填序號）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了  B．c（CO）不變了   C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達(dá)到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．①升高溫度減�。虎谠偻ㄈ隒O不變．
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：①從圖中看到，反應(yīng)在t2時達(dá)平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）A．（單選）
A．升溫    B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．納米碳管是一種無機(jī)化合物
B．0.12g納米碳管中含有6.02×l022個碳原子
C．納米碳管與石墨互為同位素
D．納米碳管中碳原子間以共價鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2 混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，水充滿容器，則容器中HNO3溶液的物質(zhì)的量的濃度（mol/L）用M表示范圍是（　�。�
A．$\frac{1}{28}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$C．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{28}$D．0＜M＜$\frac{1}{22.4}$

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同步練習(xí)冊答案