【題目】下列說(shuō)法中，不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是( )

A.易形成-1價(jià)離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

【答案】B

【解析】

A．第ⅦA族元素的原子最外層有7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價(jià)離子，A正確；

B．同主族從上到下原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，B錯(cuò)誤；

C．非金屬元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性，第ⅦA族除F無(wú)正價(jià)外，其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性，C正確；

D．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程相關(guān)分析正確的是

A. HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級(jí)為10-3

B. 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaA

C. a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b<a

D. 當(dāng)lg C= -7時(shí)，兩種酸溶液均有pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是最理想的太陽(yáng)能電池材料，高性能晶硅電池是建立在高質(zhì)量晶硅材料基礎(chǔ)上的。工業(yè)上可以用如圖所示的流程制取高純硅。

（1）硅在周期表中的位置是_______________，反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________________
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點(diǎn)31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點(diǎn)57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點(diǎn)8.2℃)、SiH3Cl(沸點(diǎn)-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________，整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)X是：_____________（填化學(xué)式）

（3）提純粗硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，寫出SiCl4遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

（4）硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時(shí)有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，硅單質(zhì)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________________________________

（5）某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經(jīng)第一步反應(yīng)制得的粗硅中含硅28噸，則該過(guò)程中硅的產(chǎn)率是：__________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C. 充電時(shí)，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過(guò)量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

II.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知:①氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纖維素，結(jié)合已知信息①，你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過(guò)程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何處理，按此過(guò)程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.測(cè)定產(chǎn)品純度:

【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；④重復(fù)以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

(2)產(chǎn)品中NaNO2的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA

D. 25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.H2O
B.CaCl2
C.NaOH
D.Cl2

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