【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）
A.H2O
B.CaCl2
C.NaOH
D.Cl2

【答案】C
【解析】解：A．水中只含氫氧兩種元素，屬于共價化合物，只含共價鍵，故A錯誤． B．氯化鈣由活潑金屬Ca和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，故B錯誤
C．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故C正確．
D．氯氣是非金屬單質，氯原子和氯原子之間存在共價鍵，故D錯誤．
故選C．
離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價鍵是在于非金屬原子之間形成的化學鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不符合第ⅦA族元素性質特征的是( )

A.易形成-1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程需要通電后才能進行的是

① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學腐蝕

A.①②③B.②③C.②④D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用流程如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）

（1）已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式：

（2）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铩?/span>80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：

（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為：

（4）用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用： 。1kg初級石墨最多可獲得V的質量為 kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗某鹵代烴(R－X)中的X元素，有下列實驗操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻。正確操作的先后順序是( )

A.③①⑤⑥②④B.③①②⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②D.①③⑤⑥②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.KOH+HNO3=KNO3+H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，能使鐵鈍化”。某學習小組對“具有該四個特性的濃硫酸的濃度范圍”進行了以下實驗探究。

（1）配制不同濃度的硫酸用18.4 mol/L的濃硫酸配制不同濃度的硫酸。下列操作正確的是_____。

A.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸 C.轉移入容量瓶 D.定容

（2）濃硫酸的吸水性、脫水性、純化與濃度的關系

①濃硫酸的吸水性:各取0.5g膽礬顆粒于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸。

②濃硫酸的脫水性:各取一根木柴梗于試臂中,分別加入1mL不同濃度的硫酸。

③濃硫酸的鈍化:各取約1cm經過砂紙打磨過的鐵絲,再向試管中加入3mL不同濃度的硫酸。

實驗結果見下表:

實驗

c(H2SO4)/mol/L

18.4

12

11

10

9

8

7

6

1-5

①

膽礬顏色變化

藍一白

藍一白

藍一白

藍

藍

藍

藍

藍

藍

②

木柴梗顏色變化

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

不變

③

鐵絲表面氣泡

無

無

有

有

有

有

有

有

有

結合表格數(shù)據(jù)回答下列問題:

用化學方程式表示膽礬由“藍一白”的原因:_______;當硫酸的濃度≥______mol/L時即具有脫水性。

（3）濃硫酸的強氧化性與濃度的關系

在試管中分別加入1小塊銅片,再向試管中分別加入2mL 不同濃度的硫酸,用下圖所示的裝置進行實驗。(夾持儀器略去)

①b裝置的作用是________

②本實驗中證明濃硫酸具有強氧化性的現(xiàn)象是_________、________。

③試管a中加熱時產生黑色的固體,經檢驗該黑色固體中含有Cu2S。寫出生成該物質的化學方程式____.

④經過實驗發(fā)現(xiàn):c(H2SO4)≥ 6mol/L時,硫酸與銅在加熱反應時即可表現(xiàn)強氧化性。有同學預測,銅片與5mol/L的硫酸在長時間持續(xù)加熱時，也會發(fā)生反應。該預測的理由是_______.

（4）綜合該小組同學的探究結果,中學教材中同時具有“吸水性、脫水性、使鐵鈍化、強氧化性”的濃硫酸的濃度范圍為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作名稱是_____，該操作用到的玻璃儀器是_____

A．燒杯 B．漏斗 C．酒精燈 D．玻璃棒

（2）固體X是_____（填化學式)，溶液Y是_____(填化學式）

（3）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為 _____ 。

（4）將回收的銅和一定濃度的稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生反應：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化劑是________，還原劑是_______。用單線橋法標出上述反應的電子得失：______________________。

（5）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

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