【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,請回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

II.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知:①氧化過程中,控制反應(yīng)溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纖維素,結(jié)合已知信息①,你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是______,氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是______________。

(2)不做任何處理,按此過程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH(aq)外,還可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.測定產(chǎn)品純度:

【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成200mL溶液;②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中;③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);④重復(fù)以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

(2)產(chǎn)品中NaNO2的純度為__________。

【答案】 2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH- 催化纖維素水解 硝酸受熱易分解 3:1 b 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色

【解析】I.高鐵酸鉀(K2FeO4)與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀同時亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為:2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH- ;II. (1)木屑的主要成分是纖維素,結(jié)合已知信息①氧化過程中,控制反應(yīng)溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O,則向木屑中加稀硫酸的作用是催化纖維素水解,氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是硝酸受熱易分解;(2)不做任何處理,按此過程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,另一種為NO-,根據(jù)反應(yīng)C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O可知,得到的NO和NO2的體積比為1:3,根據(jù)反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O可得反應(yīng)NO+3NO2+4NaOH=3NaNO2 +NaNO3+2H2O,所以溶液中NO2-與NO-的物質(zhì)的量之比為31;(3)裝置B用于制備NaNO2,盛裝的試劑為NaOH溶液呈堿性,可以用碳酸鈉溶液代替,答案選b;III. (1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)為高錳酸鉀氧化亞硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色;(2)高錳酸鉀的物質(zhì)的量為cV ,根據(jù)反應(yīng)5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知,亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為2.5cV ,所以產(chǎn)品中NaNO2的純度為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),記錄結(jié)果。

【實(shí)驗(yàn)

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用離子方程式表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填)。

2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)?/span>NH4+具有還原性。進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)】,否定了該觀點(diǎn),請補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作

現(xiàn)象

__________,滴加_______,觀察。

與實(shí)驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

3)乙同學(xué)提出【實(shí)驗(yàn)】中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)III】,分別配制0.8 molLpH1、2、34FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH1FeSO4溶液長時間無明顯變化,pH越大,FeSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+

由【實(shí)驗(yàn)III】,乙同學(xué)可得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是___________________________,原因是___________________________________________________________。

4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,Fe2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是__________________________________________。

5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有__________________________。

6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2,離子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和_____________________,應(yīng)選用___________式滴定管。

②若滴定xmL濾液中的Fe2,消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中c(Fe2)=______mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚乙二醇(PEG) 是一種用途廣泛的聚合物,1,2-乙二醇碳酸酯(又稱為碳酸亞乙酯) 是一種醫(yī)藥中間體。某小組以烴A 為原料合成PEG和碳酸亞乙酯的路線設(shè)計(jì)如下

已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

回答下列問題

1A的名稱為____________; A→B的反應(yīng)類型為__________;C 的核磁共振氫譜中峰面積比為___________;F的分子式為____________________

2B→C的化學(xué)方程式為____________。

3C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成PEC,化學(xué)方程式為___________________;若某種PEG的平均相對分子質(zhì)量為2000, 則其平均聚合度為____________________。

4E的同分異構(gòu)體中,含有—OCOO—基團(tuán)的共有___(不包含E和立體異構(gòu))。

5有人認(rèn)為CE生成F的反應(yīng)歷程可能如下:

①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-

⑥⑦⑧……

⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-

寫出上述歷程中⑥⑦⑧的反應(yīng)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述錯誤的是( )

A.體積是33.6LB.質(zhì)量是3g

C.所含電子的物質(zhì)的量是3molD.氫原子數(shù)目約為3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會使鹽酸測定濃度比實(shí)際濃度偏高的是( 。

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,②錐形瓶中有少量蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時沒有烘干處理,③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用待測鹽酸潤洗,④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,⑤滴定后讀數(shù)時,俯視讀數(shù).

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________;

中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是____________;若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl,這個事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是 ( )

A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n﹤p

C. 3中,表示反應(yīng)速率v>v的是點(diǎn)3

D. 4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

【答案】C

【解析】A. 由圖1可知,T2時達(dá)到平衡所需時間短,所以T1<T2,升溫平衡左移,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;B. 由圖2可知,加壓平衡右移,說明該反應(yīng)m+n>p,故B錯誤;C. 3中,溫度一定,點(diǎn)3達(dá)到平衡的過程中B減少,V>V,故C正確;D. 4中,若m+n=p,加壓平衡不移動,則a曲線可能為加壓,故D錯誤。故選C。

點(diǎn)睛:在分析本題圖1和圖4一類涉及影響反應(yīng)速率條件的圖像時,注意把握圖像的關(guān)鍵內(nèi)容斜線的斜率,斜率越大,反應(yīng)速率越大,對應(yīng)的是有利于增大反應(yīng)速率的條件。

型】單選題
結(jié)束】
11

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列敘述正確的是

A. 當(dāng)容器中XY的物質(zhì)的量的比滿足12時反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4

C. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2V(Y)="3" V(Z)

D. 達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)狻@萌缦卵b置制取氮?dú)?并用氮?dú)庵苽銫a3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A. ①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰

C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束,、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物A,反應(yīng)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮到一半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的1.6倍,則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D.

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