【題目】下列四個(gè)試管中,均發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是

試管

鹽酸濃度(mol/L)

溫度(℃)

鋅的狀態(tài)

A

0.5

20

塊狀

B

0.5

20

粉末狀

C

2

35

塊狀

D

2

35

粉末狀

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

根據(jù)方程式可知鹽酸的濃度越大，溫度越高，鋅的表面積越大，反應(yīng)速率越快。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知選項(xiàng)D中鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度以及鋅的表面積均是最大的，所以反應(yīng)速率最快，選項(xiàng)A中鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度以及鋅的表面積均是最小的，所以反應(yīng)速率最小，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子

D

D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式_______________。

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。

（3）CA3分子中C原子的雜化類型是_______________。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號(hào))；

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為____________ (填序號(hào))。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形

（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中D離子的配位數(shù)為_______________，若該晶體的密度為a g·cm3，則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問(wèn)題。

（1）當(dāng)雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。

（2）用化學(xué)方程式來(lái)表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。

（3）常溫下測(cè)得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c(H+)=_____________，該樣品放置一段時(shí)間后，酸性略有增強(qiáng)，其原因可能是________________________________________________。

（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種元素A、B、C、D，其中B2-與C+核外電子排布與Ne相同，B原子與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：

（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為________、_______、________、________。

（2）B2-的電子式為______，C+離子的電子式為______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是 （ ）

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

B. 2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物用途廣泛，其中NaCl和HCl是兩種重要的含氯化合物。

（1）NaCl的電子式為___，HCl的電子式___。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，電解時(shí)氯氣在___極得到，可用___來(lái)檢驗(yàn)其存在。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。

（4）如圖為H2和Cl2燃燒的反應(yīng)能量變化示意圖，請(qǐng)根據(jù)此圖寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程圖如圖：

（1）在上述操作中，哪一過(guò)程是萃取（_____）。

A．b B．c C．d D．e

（2）寫出步驟d的離子方程式：____。

（3）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有____、___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如圖，則

（1） 0～4 min CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol/(L．min)。

（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為____________，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

（3）T2℃（高于T1℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

C4

①表中3～4 min時(shí)，反應(yīng)v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

②4～5 min時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是__________（填字母）。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 ．增大了CO2濃度 d．增加了氫氣濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案