Question

在NO₂與H₂O的反應(yīng)中（　　）

• A、H₂O是還原劑
• B、氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2：1
• C、HNO₃是氧化劑
• D、生成 1mol HNO₃時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+4價(jià)分別變化為+5價(jià)，+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的性質(zhì)．

解答： 解：方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
A．只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，故B錯(cuò)誤；
C．HNO₃為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．生成 1mol HNO₃時(shí)，N元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素只有N元素，為易錯(cuò)點(diǎn)．