Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）

• A、圖1表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO₃的不飽和溶液
• B、圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
• C、圖3表示0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1醋酸溶液得到的滴定曲線
• D、若將10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液與20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，則溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH^-）═c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念,反應(yīng)熱和焓變,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：圖示題

分析：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶解的硝酸鉀的質(zhì)量小于80℃時(shí)KNO₃的溶解度，說明該溶液為不飽和溶液；
B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，使用催化劑可以降低活化分子需要能量；
C．醋酸為弱酸，沒有滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；
D．根據(jù)反應(yīng)后的溶液的物料守恒、電荷守恒進(jìn)行判斷溶液中各離子之間濃度關(guān)系．

解答： 解：A．NO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故A正確；
B．反應(yīng)物大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；
C．0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤；
D．將10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液與20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可得：①c（CH₃COO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na⁺）=2（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根據(jù)①②可得溶液中離子濃度關(guān)系為：c（OH^-）═c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱和焓變、溶解度和飽和溶液、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系，題目難度中等，注意明確飽和溶液的特點(diǎn)、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析問題、解決問題的能力．