Question

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是（　　）

• A． 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2N_A
• B． 常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C． 同溫同壓下，等質(zhì)量的H₂和O₂的體積之比是16：1
• D． 0.1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-離子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價或+1價或+3價或+5價或+7價；
B．求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；
D．溶液體積不明確，無法計算．

解答 解：A．氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)取決于反應(yīng)后的價態(tài)，故不一定為2N_A個，故A錯誤；
B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個，故B錯誤；
C．設(shè)H₂和O₂的質(zhì)量為32g，則n（H₂）=$\frac{32g}{2g/mol}$=16mol，n（O₂）=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；
D．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計算．