7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C．氯化鋁與過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇1：1反應(yīng)：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
D．反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水．

解答 解：A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故A錯誤；
B．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．氯化鋁與過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇1：1反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與人類生成、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．將“地溝油”反應(yīng)改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料的做法符合“綠色化學(xué)”的理念
B．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
C．科學(xué)家推測月塵[即月球上直徑小于10微米（1μm=1×10-6m）的浮塵]是“玉兔號”出現(xiàn)控制異常情況的主要原因，月塵在空氣中形成的分散系不屬于膠體
D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若減小壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.5QkJ時，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1
D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序，按照先后順序排列正確的是（　�。�
①盧瑟福的“帶核原子模型”
②湯姆生的“葡萄干面包式”
③道爾頓的原子學(xué)說            
④玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型（軌道理論）
A．①③②④B．③②①④C．③①②④D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
①②③④
A．實驗①中溶液出現(xiàn)藍(lán)色
B．實驗②試管出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上下為油層，中間為水層
C．實驗③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色
D．實驗④中出現(xiàn)磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A．多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負(fù)極
B．電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
C．H+由b電極向a電極遷移
D．二甲醚直接燃料電池能量密度（ kW•h•kg-1）約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍

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