Question

下列有關說法正確的是（　�。�

• A、C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
• B、常溫下，反應2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H₂）和H₂的平衡轉化率均增大
• D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；
B、反應不能自發(fā)進行，說明：△H-T△S＞0，該反應是一個氣體體積增大的反應，所以熵增大，據此判斷焓變；
C、升高溫度，可逆反應速率增大，平衡向吸熱反應方向移動；
D、水的電離是吸熱反應．

解答： 解：A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，如果二者恰好反應，溶液中的溶質為醋酸鈉，溶液呈堿性，故A正確；
B、反應不能自發(fā)進行，說明：△H-T△S＞0，該反應是一個氣體體積增大的反應，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，則△H一定大于0，故B正確；
C、該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，所以氫氣的轉化率減小，故C錯誤；
D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度促進水的電離，所以水的電離是吸熱反應，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查較綜合，涉及鹽類水解、弱電解質電離、反應方向的判斷、化學平衡等知識點，易錯選項是A，注意鹽類水解．