下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D、氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；
C．氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；
D．氯化鈣溶液與二氧化碳氣體不發(fā)生反應，無法寫出反應的離子方程式．
解答： 解：A．銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．氯氣溶于水，反應生成氯化氫、次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B正確；
C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；
D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳，二者不發(fā)生反應，無法寫出離子方程式，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體．下列關(guān)于它們的危害的敘述中，不正確的是（　�。�
A、NO、NO2是形成酸雨主要原因之一
B、NO能在空氣中穩(wěn)定存在
C、NO能跟血紅蛋白作用引起中毒
D、NO也能破壞臭氧層

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
B、常溫下，反應2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的高效水處理劑．
（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是
 
．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為
 
，
 
．
（3）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中每生成2mol Na2FeO4時轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
②濕式氧化法的流程如圖：

上述流程中制備Na2FeO4的化學方程式是：
 
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含分子數(shù)為P，則bg該氣體在標準狀況下的體積V（L）是（　�。�
A、
22.4aP
bNA
B、
22.4ab
PNA
C、
22.4NAb
bNA
D、
22.4Pb
aNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號．
（1）相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
 
（填分類標準代號，下同），都是氧化物的是
 
．
（2）圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應的是
 
，所屬基本反應類型是
 
反應．
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應的離子方程式為
 
．
（4）用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，證明該分散系生成的實驗原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L水的分子數(shù)為NA
B、常溫下將23gNa投入到0.5L1.0mol?L-1的鹽酸中反應共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C、0.5mol/LKCl溶液中含有0.5NA個K+
D、12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y簡單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出含有10個中子X原子的原子符號
 
．
（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應．寫出該步反應的化學方程式
 
．
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應式
 
．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應的生成物溶于水，其溶液中各離子濃度大小關(guān)系
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由ABCD四種金屬按下表裝置圖進行實驗．
裝置   
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C極質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是
 
；
（2）裝置乙中正極的電極反應式是
 
；
（3）裝置丙中溶液的pH
 
（填“變大”或“變小”或“不變”）；
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是
 
．

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