Question

下列敘述中，正確的是（　　）

• A、鐵制品上電鍍鋅時(shí)，理論上電鍍液ZnCl₂需要不斷更換
• B、鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕
• C、甲烷燃料（KOH）電池的正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D、粗銅精煉過程中，電路中每通過2mol電子，陽(yáng)極就會(huì)溶解64g銅

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：A、電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變；
B、電解池中陽(yáng)極和電源正極連接，活性電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解；
C、燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；
D、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會(huì)失電子溶解．

解答： A、電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變，不需要經(jīng)常更換，故A錯(cuò)誤；
B、鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連可以防止鋼鐵腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷燃料（KOH）電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正確；
D、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會(huì)失電子溶解，故通過2mole^-時(shí)，溶解的Cu的物質(zhì)的量小于1mol，故陽(yáng)極溶解銅的小于64g，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及其應(yīng)用，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)電鍍分析，忽略粗銅的雜質(zhì)會(huì)放電，難度中等．